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電子表和電子計算器常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電極反應(yīng)分別為：Zn＋2OH－－2e－ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－2Ag＋2OH－．根據(jù)上述反應(yīng)式判斷：

(1)正極為________(填物質(zhì)名稱，下同)；負(fù)極為________．

(2)電池的總反應(yīng)式為________．

答案：
解析：

　　(1)氧化銀　鋅

　　(2)Zn＋Ag2OZnO＋2Ag


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省、二中高一下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應(yīng)式為：Zn－2e—+2OH—==Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+2e—+H2O==2Ag+2OH－，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。下列說法正確的是

A．溶液中OH— 向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動

B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

D．隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)的堿性減弱

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子表和電子計算器常用微型銀鋅原電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)分別為:Zn+2OH--2e-*ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-*2Ag+2OH-，總的化學(xué)方程式為:　　　　　　　。?

根據(jù)上述變化判斷:正極為　　　　，負(fù)極為　　　　，工作時電池　　　　極附近溶液的pH減小。

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