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生物煉銅實(shí)際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅．這些“吃巖石的細(xì)菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉(zhuǎn)化成可溶性銅的化合物，該化合物是（　　）
A、碳酸銅B、硝酸銅
C、硫酸銅D、氫氧化銅
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：銅可以從銅礦中提取，微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅．
解答： 解：銅可以從銅礦中提取，微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，把不溶性的硫化銅氧化，硫從負(fù)二價(jià)被氧化成正六價(jià)，故最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的原理，抓住化合價(jià)有升必有降是分析產(chǎn)物的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．現(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請(qǐng)回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是
 
、
 
．
（2）做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用
 
次．
（3）把溫度為15.0℃，濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃，輕輕攪動(dòng)，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱
HCl+NaOH15.018.4△H1
HCl+NH3?H2O15.018.1△H2
①試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱△H1=
 
，△H2=
 
．
②兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是
 
．
③寫出HCl+NH3?H2O的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由以下兩種途徑制銅：
（1）CuO
H2SO4
CuSO4
Zn
Cu  
（2）Zn
H2SO4
H2
CuO
Cu  
假設(shè)每一步反應(yīng)都完全，要制得等質(zhì)量的銅，兩個(gè)途徑相比較，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、消耗等物質(zhì)的量的Zn、H2SO4、CuO
B、所有反應(yīng)類型都相同
C、過程中產(chǎn)生的ZnSO4質(zhì)量相同
D、只有CuO消耗的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA
B、64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2 NA個(gè)電子
C、常溫常壓22.4LNO氣體的分子數(shù)為NA
D、標(biāo)況時(shí)，22.4L三氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸亞鐵晶體（FeC2O3?2H2O）在醫(yī)藥行業(yè)可用做補(bǔ)血?jiǎng)部捎糜谥苽滗囯x子電池的正極材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO2），F(xiàn)eC2O4?2H2O加熱至590℃時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)：FeC2O4?2H2O
 590℃ 
.
 
 FeO+CO2↑+CO↑+2H2O，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置未列出）檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的CO2，CO和水蒸氣．

（1）裝置B中盛裝的藥品是
 
．
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，能說明草酸亞鐵晶體受熱分解產(chǎn)生的氣體中含有CO的現(xiàn)象是
 
．
（4）寫出一種尾氣處理的方法：
 
．
（5）乙同學(xué)將裝置F中的澄清石灰水換成新制的銀氨溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到F的試管中生成大量的單質(zhì)銀顆粒，寫出該反應(yīng)的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學(xué)配置CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液．他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是
 
，最后，他向燒杯中加入了一定量的
 
溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是
 
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是
 
．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是
 
．
（3）將藍(lán)礬、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4?yCu（OH）2]．為測定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x：y=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示，利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題．
[已知：M（C6H12O6）=180g?mol-1]

（1）該注射液的密度為
 
 g?mL-1；
（2）該葡萄糖注射液的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2w1=w2，則下列推斷正確的是（　�。�
A、2a=b
B、2b=a
C、b＞2a
D、1/2b＜a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是（　　）
A、稀鹽酸B、硫酸鈉晶體
C、硝酸鈉晶體D、氯化鐵晶體

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同步練習(xí)冊(cè)答案