Question

已知某抗酸藥含有碳酸氫鈉、碳酸鈣和氫氧化鋁，其中碳酸氫鈉所占的質量分數為40%．碳酸鈣為35%，氫氧化鋁占20%，其它不與酸反應的物質共占5%，現有這種抗酸藥20mg，請回答以下問題：
（1）分別寫出各成份與鹽酸反應的化學方程式，若與足量的鹽酸反應，理論上以收集到CO₂多少mol？
（2）與20mg的抗酸藥反應，需0.01mol/L的鹽酸多少ml？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）胃液里含有鹽酸，根據抗酸藥能與胃酸即鹽酸反應且對人無害來解答，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水；根據化學方程式進行計算收集到CO₂的物質的量；
（2）根據方程式以及v=

n

c

計算．

解答： 解：（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；碳酸鈣和鹽酸反應CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；氫氧化鋁和鹽酸反應Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，抗酸藥20mg，碳酸氫鈉所占的質量分數為40%．碳酸鈣為35%，氫氧化鋁占20%，則碳酸氫鈉n（NaHCO₃）=

m

M

=

20mg×40%

84g/mol

=

8

84

×10^-3mol碳酸鈣n（CaCO₃）=

m

M

=

20mg×35%

100g/mol

=

7

10

×10^-3mol氫氧化鋁n（Al（OH）₃）=

m

M

=

20mg×20%

78g/mol

=

40

78

×10^-3mol，根據方程式可知生成的二氧化碳n（CO₂）=（

8

84

+

7

10

）×10^-3mol≈7.95×10^-4mol，
答：各成份與鹽酸反應的化學方程式：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；理論上以收集到CO₂7.95×10^-4mol；
（2）消耗鹽酸的物質的量n=n（NaHCO₃）+2n（CaCO₃）+3n（Al（OH）₃）=（

8

84

+2×

7

10

+3×

40

78

）×10^-3mol，需0.01mol/L的鹽酸v=

n

c

=

3.034×10-3mol

0.01mol/L

≈303.4mL，
答：與20mg的抗酸藥反應，需0.01mol/L的鹽酸303.4mL．

點評：本題考查抗酸藥有關方程式的書寫以及化學方程式的計算，側重基礎知識的考查，題目難度不大，注意知識的積累．