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酸雨的形成主要是由于（　�。�
A、森林遭到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)環(huán)境
B、汽車排出大量尾氣
C、大氣中二氧化碳的含量增大
D、含硫化石燃料的大量燃燒
考點：二氧化硫的污染及治理
專題：元素及其化合物
分析：正常雨水的pH約為5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，被雨水吸收溶解而成，以此解答該題．
解答： 解：A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡，不是酸雨的主要原因，故A錯誤；
B．汽車排出大量尾氣，可形成酸雨，但不是主要原因，故B錯誤；
C．大氣中二氧化碳的含量增多，會造成溫室效應(yīng)，故C錯誤；
D．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料，是形成酸雨的主要原因，故D正確．
故選D．
點評：本題考查環(huán)境污染知識，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高環(huán)境保護意識，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NaHCO3和KHCO3組成的混合物分別與三份同濃度的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：
100mL鹽酸100mL鹽酸100mL鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24L3.36L3.36L
則下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L
B、15.7g混合物與鹽酸反應(yīng)后有剩余
C、加入9.2 g混合物時消耗HCl 0.1mol
D、混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
實驗
序號		時間
濃度
溫度		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應(yīng)在20至30分鐘時間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為
 
．
（2）在實驗2，A的初始濃度c2=
 
mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是
 
．
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3
v1（填“＜”、“=”或“＞”），且c3
 
1.0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，若 N2、H2、NH3起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�
A、c1：c2=1：3
B、N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等
C、平衡時，H2和NH3的生成速率之比為3：2
D、c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

LiMO2（M為過渡金屬）晶體是良好的導(dǎo)電材料，屬六方晶系．其中Li在晶胞的頂點，三個M原子在六棱柱的三個不相鄰的三角形的中線上并位于
1
2
的高度上，O原子也在這條中線上但高度分別為
1
4
和
3
4
．
（1）試畫出LiMO2的一個晶胞．
（2）寫出Li，M及O原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)．
（3）這個晶胞中O原子占據(jù)的是什么空隙？占據(jù)率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+濃度相等，則混合后溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積（填“＞”或“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的弱酸HA與其鉀鹽KA的混合溶液中：2c（K+）=c（HA）+c（A-）
B、pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）＞c（Na+）＞c（Ba2+）
C、氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、pH=3的一元酸HA溶液和pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A、亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，但使用時其用量需要加以限制
B、玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料
C、Na2S可除去廢水中Hg2+、Pb2+等重金屬離子
D、弱酸性或中性條件下，鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，下列有關(guān)說法正確的是（　�。ㄕf明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）
A、a電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
B、產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C、離子交換膜d為陰離子交換膜
D、每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，產(chǎn)生1.12 L的氣體乙

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同步練習(xí)冊答案