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用如圖所示的裝置進行實驗，回答有關(guān)問題：

（1）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

（2）小試管C的作用是_______________________。

（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是________，裝置D的三個主要作用是______________。

（4）從管E導(dǎo)出的氣體成分是___________________________。

（5）裝置F中U形管所收集的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是________。

（6）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因，不可能的是________。

a.裝置氣密性不好

b.制得的SO2中混有少量H2S雜質(zhì)使催化劑中毒

c.氣流速度過快

（7）從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是______________________________。

解析：從上圖可以看出，A裝置用于制取O2，B裝置用于制取SO2，E管中的V2O5為催化劑。

答案：（1）2SO2+O22SO3

（2）安全瓶，目的是防止倒吸

（3）濃H2SO4  ①干燥SO2；②使SO2和O2兩種氣體混合均勻；③通過觀察氣泡控制氣體比例和流速  （4）SO3、SO2、O2   （5）無色晶體（SO3） （6）b  （7）用NaOH溶液吸收

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用如圖所示的裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗．請回答問題．
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
（2）實驗過程中，觀察到品紅試液
褪色
褪色
．為進一步確認產(chǎn)生的氣體是二氧化硫氣體，還應(yīng)補充的操作是
加熱褪色后的品紅試液
加熱褪色后的品紅試液
．
（3）假如棉花團中預(yù)先浸入氫氧化鈉濃溶液，其作用是
吸收多余的SO2
吸收多余的SO2
，該反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．
（4）為終止實驗，應(yīng)首先采取的實驗操作是
小心將銅絲從濃硫酸中抽出
小心將銅絲從濃硫酸中抽出
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

金屬鈉、鈣等在氧氣中燃燒可生成過氧化物．從組成上分析，過氧化物為金屬氧化物，可能會與水、二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)生成鹽．
（1）取一支小試管，向其中加入過氧化納固體，然后加入少量蒸餾水，將帶余燼的小木條插入試管中，觀察到的現(xiàn)象是
有氣體放出，小木條復(fù)燃
有氣體放出，小木條復(fù)燃
，反應(yīng)后，向其中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是
溶液變紅
溶液變紅
．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（2）有兩個實驗小組的同學(xué)用如圖所示的裝置進行實驗，來探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)

請回答下列問題：
①裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是
吸收二氧化硫氣體
吸收二氧化硫氣體

②甲組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2↑
2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2↑
請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3．
取白色固體，加入稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體
取白色固體，加入稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體

③乙組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：

上述方案是否合理？
不合理
不合理
．請簡要說明兩點理由：①
稀硝酸能使亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇
稀硝酸能使亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇
；②
若反應(yīng)后殘留過氧化鈉，它溶于水后能將SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-
若反應(yīng)后殘留過氧化鈉，它溶于水后能將SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-
．
（3）為了解決養(yǎng)金魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣．某過氧化鈉樣品2.0g，加入到足量的水中，在標(biāo)準狀況下生成了224mL氧氣．試計算該樣品中含過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組準備用如圖所示的裝置進行實驗．現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液：
A電極 B電極 X溶液
甲 Cu Zn H2SO4
乙 Pt Pt CuCl2
丙 Fe Cu ？
（1）甲同學(xué)在實驗中將開關(guān)K5閉合，Zn電極上的電極反應(yīng)式為
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
．
（2）乙同學(xué)準備進行電解CuCl2溶液的實驗，則電解時的總反應(yīng)式為
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
；
實驗時應(yīng)閉合的開關(guān)組合是
CD
CD
．（從下列五項中選擇所有可能的開關(guān)組合，第三小題也在這五項中選擇）
A．K1和K2　　B．K1和K3　　C．K1和K4
D．K2和K3  E．K2和K4
（3）丙同學(xué)準備在Fe上鍍Cu，選擇了某種鹽來配制電鍍液，則該鹽的化學(xué)式為
CuCl2或CuSO4
CuCl2或CuSO4
，實驗時，應(yīng)閉合的開關(guān)組合是
D
D
（選項如上）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示的裝置進行電解．A中盛有AgNO3溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色．則：
（1）電源的F端為
正
正
極．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4AgNO3+2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2+4HNO3
4AgNO3+2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2+4HNO3
．
（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是
石墨極有氣泡產(chǎn)生
石墨極有氣泡產(chǎn)生
，
Cu極周圍變藍色
Cu極周圍變藍色
，
溶液中有藍色沉淀生成
溶液中有藍色沉淀生成

（4）室溫下，若從電解開始到時間t s，A、B裝置中共收集到標(biāo)準狀況下的氣體0.168L，B中析出硫酸鈉晶體（Na2SO4﹒10H2O）ωg．若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后，A中溶液體積恰為1000mL，則①A溶液的pH為
2
2
．
②電解前飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為
142w
322(w+0.18)
×100%
142w
322(w+0.18)
×100%
（列出算式即可．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進行實驗．通入足量的氣體后將帶火星的木條插入試管C中木條復(fù)燃．請回答下列問題
（1）A中發(fā)生的反應(yīng)方程式為
 
，裝置A所用H2SO4溶液濃度為75%而不是20%，其目的是
 
；
（2）該化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對B中的反應(yīng)給予下列兩種猜想：
①第1小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)類似Na2O2與CO2間的反應(yīng)，據(jù)此分析反應(yīng)后B中白色固體物質(zhì)為
 
；
②第2小組同學(xué)認為B中還有其他反應(yīng)發(fā)生，并產(chǎn)生支持燃燒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；為完成探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)還必需對上述裝置進行改進，其方法是
 
．
（3）有資料顯示SO2在一定條件下可以被Na2O2氧化為Na2SO4．請設(shè)計實驗以檢驗B中白色固體是否含有Na2SO4
 
．

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同步練習(xí)冊答案