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用1 mol·L-1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是(    )

A.1 mol·L-1，100 mL                         B.0.5 mol·L-1，80 mL

C.1 mol·L-1，60 mL                           D.1 mol·L-1，80 mL

解析：解此題有兩個關(guān)鍵點，一是從圖象上看，起始時硫酸溶液的pH=0，則H2SO4的起始濃度為0.5 mol·L-1，二是加40 mL NaOH溶液時，恰好和硫酸能中和，pH=7。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請完成下列(1)(2)兩小題。

(1)下列實驗設(shè)計或操作均有不妥之處，其中存在安全隱患或可能產(chǎn)生安全事故的是_______。

①直接點燃未檢驗純度的CO

②石油分餾實驗時，不加沸石直接加熱蒸餾

③用混有炭粉的二氧化錳與氯酸鉀混合加熱制氧氣

④在稀釋濃硫酸時，將水直接倒入濃硫酸中

⑤制Cl2用1 mol·L-1鹽酸與MnO2作用

(2)已知KMnO4(158.0 g·mol-1)可將草酸根離子完全氧化成二氧化碳，因此草酸根離子常被用以測定高錳酸鉀溶液的濃度：

++16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，現(xiàn)稱取0.670 0 g的草酸鈉(134.0 g·mol-1)溶于約30 mL水中，加入10 mL稀硫酸(3 mol·L-1)后趁熱以高錳酸鉀溶液滴定。試完成下列問題：

①滴定時KMnO4溶液應(yīng)盛放在_________滴定管中，測定后的溶液應(yīng)保存在_________試劑瓶中(填：“棕色”或“無色”)。

②如何判斷恰好完全反應(yīng)____________________。

③開始時滴定管液面恰好處于“0”刻度處(此滴定管最小刻度為0.1 mL)，到滴定終點時，處于圖示位置，體積讀數(shù)為: _________mL；根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算出KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省杭州地區(qū)七校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

（1）Na2SO4溶液呈          （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：        （用離子方程式表示）

（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：                   ；

（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是      。（填編號）           

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1                 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度     0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年重慶市高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。

（1）常溫下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為                                   ；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。

（2）某同學(xué)在常溫下設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

實驗①可說明________(填字母)

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH﹣)=10﹣8mol/L

B．H2S2O3是一種弱酸

C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)

D．Na2S2O3水解方程式為S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣

寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                          。

（3）實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O(摩爾質(zhì)量為248g/mol)的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S2O32﹣全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。

試回答：

①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象為                         。

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H++HB-    HB- H++B2-  
回答下列問題：
(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是_____________________。(用離子方程式表示)
(2)在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c(Na+)+(OH-)＝c(H+)+c(HB-)
B．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
C．c(Na+)＝2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________ 0.11 mol·L-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_____________________。
(4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：

H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

（1）Na2SO4溶液呈           （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：         （用離子方程式表示）

（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：                    ；

（3） 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是       。（填編號）           

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1                 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度      0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

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