Question

等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：根據(jù)方程式可知：碳酸鈉與碳酸氫鈉分別于足量鹽酸反應(yīng)，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂來分析生成二氧化碳的物質(zhì)的量．

解答： 解：取mg碳酸鈉和碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸足量，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量取決于碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，
Na₂CO₃～CO₂
 106g   1mol
  m      n    
解得n=

1

106

mol；
NaHCO₃～CO₂
84g    1mol
m       n′
解得n′=

1

84

mol；
所以產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量之比：n：n′=

1

106

：

1

84

=42：53；
故答案為：42：53．

點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，題目難度不大，熟悉碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系．