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已知某化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%．0.01mol該化合物在空氣中充分燃燒生成CO₂和水，需消耗氧氣1.008L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則：
（1）該化合物中C、H、O原子個數(shù)的最簡比是

（2）該化合物的化學(xué)式

．

考點：有機(jī)物實驗式和分子式的確定

專題：

分析：根據(jù)A的相對分子質(zhì)量及各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算化合物A分子中C、H、O原子數(shù)目，確定A的分子式．

解答： 解：（1）化合物A的摩爾質(zhì)量為192g/mol，A中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C 37.5%、H 4.2%和O 58.3%，則A中C、H、O原子個數(shù)之比=

37.5%

：

4.2%

：

58.3%

=6：8：7，故答案為：6：8：7；
（2）設(shè)A的化學(xué)式為（C₆H₈O₇）x，A的摩爾質(zhì)量是192g/mol，所以x=1，所以A的化學(xué)式為C₆H₈O₇，故答案為：C₆H₈O₇．

點評：本題考查了有機(jī)物分子式的確定，根注意方法的應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度中等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

文獻(xiàn)記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．Ⅲ．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：

實驗操作	實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO₂，關(guān)閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．	無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱．	①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余．

請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是

．
（2）證明反應(yīng)后A溶液中是否含有Fe²⁺，選擇的藥品是（填序號）

．證明反應(yīng)后A溶液中是否含有
Fe³⁺，選擇的藥品是（填序號）

．
a．鐵粉 b．溴水 c．（K₃Fe（CN）₆）鐵氰化鉀溶液 d．硫氰化鉀溶液
（3）甲同學(xué)取少量B中溶液，加熱，實驗現(xiàn)象是

．請用化學(xué)平衡原理解釋原因：

．甲同學(xué)依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對照實驗，乙作出的改變是

，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源危機(jī)是當(dāng)前全球面臨的問題，研究化學(xué)反應(yīng)熱和開發(fā)新能源有重要的現(xiàn)實意義．
（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，已知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol^-1，C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ/mol^-1，則金剛石和石墨中

（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H=

kJ/mol^-1．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol^-1，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol^-1，則CO（g）與NO（g）反應(yīng)生成N₂（g）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式為

（3）生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖．

①下列有關(guān)說法正確的是

．
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
②由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質(zhì)．當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是

．
a．汽油 b．甲醇（CH₄O） c．甲醛（CH₂O） d．乙酸（C₂H₄O₂）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成都會使沉淀物的溶解度有所改變．如圖是AgCl在NaCl、AgNO₃溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：

（1）AgCl的溶度積常數(shù)的表達(dá)式為：

，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為

（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況的原因是
AB段：

BC段：

（3）反應(yīng)AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO₃進(jìn)去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）寫出KIO₃檢測原理的離子方程式：

該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，震蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是

；
某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷依據(jù)

．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（4）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

mL量筒最好．
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是

A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：通常狀況下，HCl 氣體1：500溶于飽和氯化鈉溶液，Cl₂在飽和食鹽水中的溶解度很�。畬嶒炇矣孟旅娴难b置圖1進(jìn)行氯氣的制備
請回答下列有關(guān)問題：
（1）實驗室制備Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（2）①②③④適合于A處的裝置圖2是

（3）C、D兩裝置的作用是除去Cl₂中的除質(zhì)，C處的試劑為

，D處的試劑為

（4）E裝置的作用為收集氣體，瓶口向下的裝置