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下列反應(yīng)：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是（　�。�
A、8：3
B、213：136
C、34：213
D、213：34
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，N元素的化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，結(jié)合化合價升降總數(shù)解答該題．
解答： 解：由方程式可知，反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，當有3molCl2參加反應(yīng)時2molNH3被氧化，則氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是3mol×71g/mol：2mol×17g/mol=213：34，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考�？伎键c，側(cè)重基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，體積不變的密閉容器中進行下列可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，請判斷下列各情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A、反應(yīng)物濃度等于生成物濃度
B、容器中N2、H2、NH3濃度之比為1：3：2
C、3v（N2正）=v（H2正）
D、反應(yīng)混合體系的壓強不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氧的摩爾質(zhì)量是32g/mol
B、Al3+的摩爾質(zhì)量是27g/mol
C、2molCO2的質(zhì)量是88g/mol
D、1molH2S的摩爾質(zhì)量是34g

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，2體積氣體X完全分解生成1體積A2和3體積氣體B2，（體積在相同條件下測定），則X的化學式是（　�。�
A、AB
B、AB2
C、AB3
D、A2B3

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因的是（　�。�
A、原子核外電子排布呈周期性變化
B、元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大
C、原子半徑呈現(xiàn)從大到小的周期性變化
D、元素化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)
B、電離平衡狀態(tài)時v結(jié)合=v電離=0
C、弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子
D、電解質(zhì)的電離是可逆過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符合且正確的是（　�。�
A、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、用飽和氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3 （膠體）+3H+
D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe（OH）3=2 FeO42-+3Cl-+5H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A、Z可能是活潑金屬元素
B、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸
C、Y元素原子的最外層電子數(shù)為7
D、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HZO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生做濃度對化學反應(yīng)速率的影響實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進行實驗，記錄的時間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s．請將3個時間數(shù)據(jù)填入下表的適當位置，并寫出實驗結(jié)論．
試管編號 加3%Na2S2O3溶液/ml 加H2O/ml 加H2SO4（1：5）/滴 出現(xiàn)渾濁所用時間/s
① 3 3 5 a
② 4 2 5 b
③ 5 1 5 c
（1）a=
 
、b=
 

（2）實驗結(jié)論：
 

（3）寫出反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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