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用32g Cu與足量的濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫氣體，反應(yīng)方程式：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．
（1）生成的二氧化硫在標準狀況下的體積是多少？
（2）該反應(yīng)中做氧化劑的H2SO4的物質(zhì)的量為多少？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）設(shè)生成在標準狀況下SO2為xL，根據(jù)方程式計算；
（2）起氧化劑作用的硫酸生成二氧化硫，由方程式可得關(guān)系式Cu～H2SO4（氧化劑），據(jù)此計算．
解答： 解：（1）設(shè)生成在標準狀況下SO2為xL，則：
Cu+2H2SO4（濃）═Cu SO4+SO2↑+2H2O
64g                   22.4L
32g                    x
所以，64g：32g=22.4L：xL，解得x=11.2，
答：生成的二氧化硫在標準狀況下的體積是11.2L．
（2）起氧化劑作用的硫酸生成二氧化硫，由方程式可得關(guān)系式Cu～H2SO4（氧化劑），
設(shè)做氧化劑的H2SO4為y mol，則：
Cu-----------------H2SO4（氧化劑）
64g               1mol
32g               ymol
所以，64g：32g=1mol：ymol，解得y=0.5，
答：做氧化劑的H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol．
點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、氧化還原反應(yīng)計算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
B、可用稀硫酸鑒別亞硝酸鈉和食鹽
C、減壓過濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀
D、變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示具有吸水干燥功能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）
 
，E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）
 
＞
 
＞
 
．
（2）一定條件下，A的單質(zhì)與C的單質(zhì)充分反應(yīng)可生成氣體W，W的結(jié)構(gòu)式為
 
由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解生成Y，X的電子式為
 
．固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為：
 
．
（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）在10L的密閉容器中，通入2mol HD2氣體和1mol D2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成HD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，D2的濃度為0.01mol?L-1，同時放出約177kJ的熱量，則平衡時HD2的轉(zhuǎn)化率為
 
；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工常常需要研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知反應(yīng)    CO（g）+H2O2（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問題：（1）上述正向反應(yīng)的△H=
 
0（填“＞”或“＜”）．   
（2）若在800℃時進行上述反應(yīng)，各物質(zhì)以不同的物質(zhì)的量（單位：mol）組合分別投入恒容反應(yīng)器，則向正反應(yīng)方向移動的有
 
（填字母編號）．
A B C D E
CO2 3 1 0 1 1
H2 2 1 0 1 2
CO 1 2 3 0.5 3
H2O 3 2 3 2 1
（3）若在500℃時進行上述反應(yīng)，CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則在該條件下．CO的最大轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）常溫常壓下，空氣中的C02溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，
c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3第二級電離，則H2CO3?HCO-3+H+的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、X、Y、Z是中學(xué)常見的單質(zhì)和化合物．它們在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化中的部分產(chǎn)物已省略．

（1）若A為氧化性的單質(zhì)，Z為淡黃色固體．則Z中陰陽離子個數(shù)的最簡比是
 
；
如果將Z投入到含有少量酚酞的水溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（2）若X為黑色非金屬單質(zhì)，A既是氧化物又是氫化物．寫出X在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱：
 
．
（2）將CO2通入苯酚鈉溶液中：
 
．
（3）把濃溴水滴入苯酚稀溶液中：
 
．
（4）葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=124kJ?mol-1．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
時間t/s050150250350
n（PCL3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：
（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=
 
．
（2）溫度為T時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=
 
．
（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
．
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=
 
．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．若將0.01mol PCl5投入lL熱水中，再逐滴加入AgN03溶液，先產(chǎn)生的沉淀是
 
[已知Ksp（Ag3P04）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)生甲和學(xué)生乙完成了下列實驗，其中實驗現(xiàn)象完全相同的是（　　）
  學(xué)生甲 學(xué)生乙
A 向碳酸氫鈉溶液中逐漸加入鹽酸 向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液
B 向氯化亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯氣 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液
C 向三氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 向氫氧化鈉溶液中滴加入三氯化鋁溶液
D 向BaCl2溶液中通入二氧化硫 向BaCl2溶液中通入SO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實可證明氨水中的（NH3?H2O）是弱堿的是（　�。�
A、氨水能被弱酸醋酸中和
B、銨鹽受熱易分解
C、氨水可以使酚酞試液變紅
D、常溫下，0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5

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