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9．目前含有元素硒（Se）的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鉀同周期，下列關于硒的有關描述中錯誤的是（　�。�
A．原子序數(shù)34B．最高價氧化物為SeO2
C．原子半徑比鉀小D．氣態(tài)氫化物化學式為H2Se

分析 A、同主族相鄰的3、4兩周期元素原子序數(shù)差18；
B、第ⅥA族，最高正化合價等于族序數(shù)；
C、同周期主族元素自左而右原子半徑逐漸減小；
D、主族非金屬元素，最高正化合價-8=最低負化合價．

解答 解：A、同主族相鄰的3、4兩周期元素原子序數(shù)差18，硫是16號，所以硒是34號，即原子序數(shù)為34，故A正確；
B、硒是第ⅥA族，最高正化合價等于族序數(shù)，最高正價為+6，對應的氧化物化學式為SeO3，故B錯誤；
C、同周期主族元素自左而右原子半徑逐漸減小，硒與鉀同周期，在鉀的右邊，原子半徑硒小于鉀，故C正確；
D、主族非金屬元素，最高正化合價-8=最低負化合價，硒的最低負化合價=6-8=-2，對應的氫化物的化學式為H2Se，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學生同一周期和同一主族元素性質的遞變規(guī)律，題目難度不大，側重于元素周期律的考查，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下將盛有10mLNO2和10mLNO混合氣體的試管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段時間后，試管內剩余2mL氣體，則通入O2的體積為（　　）
A．8mLB．9mLC．10mLD．12mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．四種短周期A、B、C、D形成的單質均為常見氣體．已知：
①A和B單質可以在放電條件下發(fā)生化合反應，其產物還可與B化合生成紅棕色氣體；
②C單質分別與A、B單質反應生成兩種化合物，分子中都含有10個電子；
③C和D單質反應生成的化合物溶于水，在其中溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．請回答下列問題：
（1）C和D單質反應生成的化合物的電子式為．
（2）上述②中化合物的穩(wěn)定性H2O（填化學式，下同）強于NH3．
（3）將D的單質通入B、C生成的某常見化合物中，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（4）A、C、D元素可組成一種離子化合物，其電子式為，所含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）用電子式表示化合物CDB的形式過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于實驗室制乙炔的說法不正確的是（　　）
A．因反應太劇烈，可用分液漏斗控制滴水速度來控制反應速度
B．為了得到比較平緩的乙炔氣流，可用飽和食鹽水代替水
C．乙炔氣體中混有PH3和H2S等雜質，可用硫酸銅溶液將其除去
D．為控制反應的速率，可用碳化鈣粉末和飽和食鹽水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想．運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物．已知該化合物中氫元素的質量分數(shù)為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵．
（1）該氮氫化合物的電子式為．
（2）若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，寫出該反應的化學方程式N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
（4）氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質．
①寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
②NH2-的電子式為，N采用sp3雜化方式，粒子空間構型為V型．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．燃燒11.2L（標準狀況）乙烷，生成二氧化碳多少摩爾？生成水多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的變化中，有共價鍵明顯被破壞的是（　　）
A．I2升華B．NaCl顆粒被粉碎
C．溴蒸汽被木炭吸附D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有二種氣態(tài)烴，它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，這二種氣態(tài)烴的混合氣10mL完全燃燒后生成二氧化碳和水蒸氣各36mL（以上氣體均在同溫同壓下時測定），試計算并推斷這二種烴的分子式以及混合物中二種烴的體積比？（要求寫出計算推斷過程，無過程不得分）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，針對a～K十一種元素回答下列問題（請用具體化學式回答，否則不給分）
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2acd efg
3bhi  jk
（1）這些元素中非金屬性最強的單質是F2，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaOH．
（2）表中K的氫化物的化學式為HCl，它的還原性比j的氫化物還原性弱（填“強”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性強（填“強”或“弱”）．
（3）e單質為N2，其結構式為N≡N．
（4）用電子式表示h與k構成化合物的形成過程
（5）寫出i的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（6）H2和e的單質化合的反應是可逆反應，且該反應正方向放熱．將等物質的量的H2、e的單質充入一恒容密閉容器中，在適當條件下反應．下列說法正確的是ACD（填寫選項）．
A．升高溫度，不論正反應方向還是逆反應方向速率都加快
B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應速率
C．反應過程中，e的單質的體積分數(shù)始終為50%
D．反應器內壓強不隨時間變化而變化，說明反應到達平衡．

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