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12.將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是(  )
A.鎂、干冰、硫酸、純堿、食鹽B.碘酒、冰、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C.氫氣、氧化鈉、硝酸、燒堿、氯化銅D.鐵、氧化銅、醋酸、石灰水、硝酸鉀

分析 單質:由同種元素組成的純凈物叫單質;
氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素;
酸:在水溶液中,電離出的陽離子全部是氫離子的化合物稱為酸;
堿:在水溶液中,電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物稱為堿;
鹽:由金屬陽離子(或銨根)和酸根陰離子形成的一類化合物.

解答 解:A.鎂、干冰、硫酸、純堿、食鹽分別是單質、氧化物、酸、鹽、鹽,故A錯誤;
B.碘酒、冰、鹽酸、燒堿、硫酸鋇分別是混合物、氧化物、混合物、堿、鹽,故B錯誤;
C.氫氣、氧化鈉、硝酸、燒堿、氯化銅分別是單質、氧化物、酸、堿、鹽,故C正確;
D.鐵、氧化銅、醋酸、石灰水、硝酸鉀分別是單質、氧化物、酸、混合物、鹽,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查了物質的分類,熟悉單質、氧化物、酸、堿、鹽的概念是解題關鍵,側重考查學生對基礎知識的掌握的熟練程度.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.取用1mol/L鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是( 。
A.溶液中HCl的物質的量B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的質量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.A、B、C、D、E屬于短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,已知A 與E同主族,B、C、D、E同周期,A與B可形成兩種離子化合物甲和乙,在甲中A、B 離子的電子層結構相同;C的簡單離子半徑是同周期所有離子中最小的,高純度的D單質可制造芯片;又知 C、D的單質都能與強堿溶液反應.
(1)寫出:AODSi(元素符號),乙Na2O(化學式)
(2)E元素在周期表中的位置是第三周期,第VIA族.
(3)畫出B的原子結構示意圖;
(4)D的氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(5)舉出C單質在工業(yè)上的一種重要用途(必須用化學方程式表示)2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.相等物質的量的CO和CO2相比較,下列有關敘述中正確的是( 。
①它們所含的分子數(shù)之比為1:1                 ②它們所含原子數(shù)之比為1:1
③它們所含氧元素的質量比為1:2               ④它們的質量之比為7:11
⑤它們的體積比為1:1.
A.①③④B.②④⑤C.①③④⑤D.②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是(  )
A.NH4+、Cu2+、SO42-、NO3-B.K+、Ca2+、NO3-、CO32-
C.Na+、K+、HCO3-、NO3-D.K+、MnO4-、NH4+、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.要使垃圾中寶貴的再生資源得到充分利用,必須對垃圾進行分類.下圖為垃圾分類標志,塑料垃圾屬于( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.關于如圖所示的原電池,下列說法不正確的是( 。
A.銅片為正極,鋅片為負極B.鋅片溶解,質量減少
C.該裝置將化學能轉化為電能D.電子由銅片經導線流向鋅片

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品,稱為氯堿工業(yè).
(1)若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時,Cl2會與NaOH充分接觸,導致產物僅是NaClO和H2.無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO-+H2↑.
(2)氯堿工業(yè)耗能高,一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上.在這種工藝設計中,相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示,其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過.

①經精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的左(填寫“左”或“右”)池注入.
②圖中X是Cl2(填化學式);乙中右室的電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-,③圖示中氫氧化鈉溶液質量分數(shù)a%與b%的關系是B(填字母).
A.a%=b%          B.a%>b%             C.a%<b%
(3)氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽.已知常溫下,濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表:
溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
下列說法中,不正確的是bcd(填字母)
a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度
b.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
c.常溫下,相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
d.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為:
c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經測定ClO -與ClO3-的離子個數(shù)比為3:1,則Cl2與NaOH反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比為( 。
A.21:5B.2:1C.4:1D.11:3

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