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下列說法不正確的是(　　)

A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟

B．氨氮廢水(含NH及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理

C．某種化學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(V≈10－12 L)內(nèi)的數(shù)個目標分子，據(jù)此可推算該檢測技術能測量細胞內(nèi)濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標分子

D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是(　　)

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用�；衔铫跻部赏ㄟ^下圖所示方法合成：

回答下列問題：

（1）化合物Ⅲ的分子式為　 　 　，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗　　  mol O2.

（2）化合物Ⅱ的合成方法為：

肉桂酸
 
－CHO＋(CH3CO)2O →－CH＝CHCOOH＋ A

 


肉桂酸
 
－CH＝CHCOOH           　　     化合物Ⅱ

已知在合成肉桂酸的化學反應中，反應物的物質(zhì)的量之比為1︰1，生成物A可與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，則生成物A的結構簡式是　　　        。

（3）反應①的反應類型為　　　　      �；衔铫窈廷蚍磻�可以得到一種酯，生成該酯的反應方程式為                                。（不用注明反應條件）  

（4）下列關于化合物Ⅳ、Ⅴ的說法正確的是              （填序號）。

a．都屬于芳香化合物           

b．都能與H2發(fā)生加成反應，Ⅳ消耗的H2更多

c．都能使酸性KMnO4溶液褪色   

d．都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

（5）滿足以下條件的化合物Ⅰ的同分異構體Ⅵ的結構簡式為                 

①遇FeCl3溶液顯示紫色

②l mol Ⅵ與濃溴水反應，最多消耗1 mol Br2

③Ⅵ的核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1︰1︰2︰2︰6

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求書寫有關的電極反應式及總方程式。

(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：

陽極反應式_____________________________________________________；

陰極反應式_____________________________________________________；

總反應離子方程式________________________________________________。

(2)用惰性電極電解MgCl2溶液

陽極反應式______________________________________________________；

陰極反應式______________________________________________________；

總反應離子方程式________________________________________________。

(3)用鐵作電極電解NaCl溶液

陽極反應式______________________________________________________；

陰極反應式______________________________________________________；

總化學方程式____________________________________________________。

(4)用銅作電極電解鹽酸溶液

陽極反應式_____________________________________________________；

陰極反應式_____________________________________________________；

總反應離子方程式________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則(　　)

A．電流方向：電極Ⅳ—→—→電極Ⅰ

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應

C．電極Ⅱ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應：Cu2＋＋2e－===Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：

S2－－2e－===S　(n－1)S＋S2－===S

①寫出電解時陰極的電極反應式：________________。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成__________________________。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是________。

②反應中當有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為________。

③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有________________。

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為：

Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列說法中正確的是(　　)

A．放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是Fe

B．放電時，正極反應是：NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2

C．充電時，陰極反應是：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O

D．充電時，陽極附近pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


在研究有機歷程時，常用16 8O作為示蹤原子。16 8O的原子核內(nèi)中子數(shù)是

A．8              B．18              C．10             D．28

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列無機含氧酸的酸性強弱比較正確的是

A．H2SO3>H2SO4  B．HNO3>H3PO4    C．HClO>HClO2   D．H2CO3>HNO3

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