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常溫下0.2 mol· L-1 HCN和0.1 mol·L-1 NaOH等體積混合后溶液pH >7，混合溶液中有關(guān)粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

[     ]

A. c(HCN) +c(CN-)=c(Na+)
B. c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-)
C. c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D. c(HCN)＞c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

國家環(huán)境保護總局網(wǎng)公布了”141種高污染、高環(huán)境風險”的產(chǎn)品名錄，包括43號氰化鈉、46號氫氰酸、55號高氯酸銨、57號硫化鈉等．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?資陽二模）下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)關(guān)于下列各圖的敘述錯誤的是（　�。�
化學方程式 平衡常數(shù)K
F2+H2?2HF 6.5×1095
Cl2+H2?2HCl 2.6×1033
Br2+H2?2HBr 1.9×1019
I2+H2?2HI 8.7×102
A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、常溫下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱
D、圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高二年級3月月考化學試卷 題型：選擇題

常溫下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

A．將溶液稀釋到原體積的10倍         B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸        D．提高溶液的溫度

 

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