(12分) 肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。
（1）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時，通入肼的一極為 極，該極的電極反應式是 ，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）肼用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977。寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式 。
（3）肼和四氧化二氮作火箭推進劑，兩者反應產(chǎn)物是氮氣和水。當反應生成28.0kg還原產(chǎn)物時，計算參加反應的肼的質(zhì)量 (寫出計算過程) 。
科目：高中化學 來源： 題型：
（12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應：甲+乙丙+丁+水。
（1）若丙為NO2。①甲與乙反應的化學方程式為 。
②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。已知：
N2(g)+ 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1，
2N2H4(g)+ 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。
寫出燃料—肼（N2H4）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式： 。
（2）若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是 。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
MnO4- +
SO2 +
=
Mn2+ +
SO42- +
H+
③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0反應。該反應的化學平衡常數(shù)K= （填表達式）；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是 （填序號）。
a．x表示溫度，y表示SO2的物質(zhì)的量
b．x表示壓強，y表示SO2的轉(zhuǎn)化率
c．x表示SO2的物質(zhì)的量，y表示O2的物質(zhì)的量
d．x表示SO3的物質(zhì)的量，y表示化學平衡常數(shù)K
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科目：高中化學 來源：2013屆江西省上饒市橫峰中學高三第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（本題共12分）
Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ；
(2) NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為 ；
(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) ΔH1=-19.5kJ?mol－1
②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2 ="-534.2" kJ·mol－1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式 ；
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為 。
Ⅱ、一定質(zhì)量的液態(tài)化合物
在標準狀況下的一定質(zhì)量的
中恰好完全燃燒,反應方程式為:
===
冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 
則:
(1)反應前的體積是 。 (2)化合物
的摩爾質(zhì)量是 。
(3)若分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為 和 (寫元素符號)。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省東陽市南馬高中高三下學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應：甲+乙
丙+丁+水。
（1）若丙為NO2。①甲與乙反應的化學方程式為 
。
②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1，
2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。
寫出燃料—肼（N2H4）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式： 
。
（2）若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是 。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+
③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H< 0反應。該反應的化學平衡常數(shù)K= （填表達式）；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是 （填序號）。
a．x表示溫度，y表示SO2的物質(zhì)的量
b．x表示壓強，y表示SO2的轉(zhuǎn)化率
c．x表示SO2的物質(zhì)的量，y表示O2的物質(zhì)的量
d．x表示SO3的物質(zhì)的量，y表示化學平衡常數(shù)K
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省上饒市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（本題共12分）
Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應用。回答下列問題：
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ；
(2) NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為 ；
(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) ΔH1=-19.5kJ∙mol－1
②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2 =-534.2 kJ·mol－1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式 ；
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為 。
Ⅱ、一定質(zhì)量的液態(tài)化合物
在標準狀況下的一定質(zhì)量的
中恰好完全燃燒,反應方程式為: 
===
冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 
則:
(1)反應前的體積是
。
(2)化合物
的摩爾質(zhì)量是
。
(3)若分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為
和
(寫元素符號)。
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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省東陽市高三下學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應：甲+乙
丙+丁+水。
（1）若丙為NO2。①甲與乙反應的化學方程式為 。
②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1，
2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。
寫出燃料—肼（N2H4）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式： 。
（2）若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是 。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+
③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<
0反應。該反應的化學平衡常數(shù)K= （填表達式）；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是 （填序號）。
a．x表示溫度，y表示SO2的物質(zhì)的量
b．x表示壓強，y表示SO2的轉(zhuǎn)化率
c．x表示SO2的物質(zhì)的量，y表示O2的物質(zhì)的量
d．x表示SO3的物質(zhì)的量，y表示化學平衡常數(shù)K
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