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9．在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，K2Cr2O7是氧化劑，HCl是還原劑，Cl元素被氧化，Cr元素被還原，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是CrCl3，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和還原性，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是6e-．

分析 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答 解：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，Cr元素的化合價降低，Cr元素被還原，則CrCl3為還原產(chǎn)物，K2Cr2O7為氧化劑，Cl元素的化合價升高，Cl元素被氧化，氯氣為氧化產(chǎn)物，則HCl為還原劑；反應(yīng)中HCl即是還原劑，又提供酸根離子，則HCl表現(xiàn)還原性和酸性；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為2×（6-3）=6e-；
故答案為：K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3；還原性和酸性；6e-．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．常溫下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32-+H2O=HSO3-+OH-，下列說法正確的是（　　）
A．c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）B．c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
C．加入少量NaOH固體，Kw增大D．加入稀鹽酸，c（HSO3-）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
（1）Na2SO4（Na2CO3），所加試劑：H2SO4，離子方程式：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
（2）NaCl（Na2SO4），所加試劑：BaCl2，離子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）FeCl2（CuCl2），所加試劑：Fe，離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）BaCl2（HCl），所加試劑：Ba（OH）2，離子方程式：H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如圖所示用一起A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（儀器A已經(jīng)氣密性檢查；除水外不能選用其他試劑）正確的操作步驟是：在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導(dǎo)入NO氣體，水通過b和c排入B中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（　�。�
A．反應(yīng)中原子重新組合B．得氧，失氧
C．化合價升降D．電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將甲、乙兩種氣體同時通入過量的丙溶液中，可能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�
序號甲乙丙
 ①CO2SO2Ca（OH）2
 ②HClCO2Ca（OH）2
 ③CO2SO3Ba（NO3）2
 ④NO2SO2BaCl2
 ⑤CO2NH3CaCl2
 ⑥O2NH3MgCl2
A．①②⑤B．①③⑤⑥C．①②④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．請按要求回答下列問題．
（1）根據(jù)圖1回答①②：
①A電極可觀察到的現(xiàn)象是鋅極鍍上一層紅色物質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu；B極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+．
②通電一段時間后，CuSO4溶液的濃度不變，pH不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積0.175aL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）．
（3）已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸點（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA
B．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，失去2NA個電子
D．某密閉容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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同步練習(xí)冊答案