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純水是極弱的電解質(zhì)，在20℃時(shí)，純水中，欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使氫離子濃度增大，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是下列中的

[　　]

A．明礬

B．

C．

D．
答案：AD
解析：

本題對(duì)選項(xiàng)的要求有2點(diǎn)：一是能使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，另一個(gè)是使氫離子濃度增大，溶液呈現(xiàn)酸性．當(dāng)在純水中加入明礬時(shí)，明礬溶解、電離產(chǎn)生的鋁離子，能與水電離產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合，生成分子，使水的電離平衡向正方向移動(dòng)

當(dāng)水的電離達(dá)到新平衡時(shí)，，溶液呈現(xiàn)酸性，所以，選項(xiàng)A符合題意．當(dāng)在純水中加入硫酸時(shí)，盡管使氫離子濃度增大，但卻使水的電離平衡向逆向移動(dòng)，所以，選項(xiàng)B不符合題意；當(dāng)在純水中加入碳酸鈉時(shí)，碳酸根離子可以跟水電離出來的氫離子結(jié)合，使水的電離平衡向正方向移動(dòng)

但達(dá)到新的電離平衡時(shí)，溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液呈現(xiàn)堿性，所以，選項(xiàng)C也不符合題意；當(dāng)在純水中加入氯化銨時(shí)，銨離子可以跟水電離出來的氫氧根離子結(jié)合，生成一水合氨分子，使水的電離平衡向正方向移動(dòng)：

達(dá)到新平衡時(shí)，溶液中的氫離子濃度增大，溶液呈現(xiàn)酸性，所以，選項(xiàng)D同樣符合題意．


提示：

在純水中加入強(qiáng)酸，使水的電離平衡向逆向移動(dòng)，溶液呈現(xiàn)酸性；在純水中加入弱堿強(qiáng)酸鹽，使水的電離平衡向正向移動(dòng)，溶液呈現(xiàn)酸性．要注意在這兩種情況下，水的電離平衡移動(dòng)方向上的本質(zhì)差異．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，它可由冰醋酸與過氧化氫在一條條件下制得；它可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒(如：SARS病毒、禽流感病毒)、細(xì)菌、真菌及芽孢。下面是市售過氧乙酸商品標(biāo)簽：

過氧乙酸

本品包括甲、乙兩種溶液，體積各500 mL，把甲、乙溶液各1份在玻璃容器中混合后放置24小時(shí)后，其中過氧乙酸濃度小少于10%，應(yīng)用50倍純水稀釋(濃度為0.2%)，稀釋后才能使用。

有關(guān)資料：H2O2是極弱的電解質(zhì)，在酸性介質(zhì)中才能穩(wěn)定存在，是一種強(qiáng)氧化劑。過氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2S4O混合后，反應(yīng)生成過氧乙酸(CH3COOOH)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O。CH3COOOH容易放出氧原子，它與空氣中微生物機(jī)體作用，達(dá)到滅菌目的，是消毒液的主要成分。

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組為了弄清配制過氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？進(jìn)行以下科學(xué)探究，請(qǐng)你完成下列相關(guān)內(nèi)容：

①提出假設(shè)：甲溶液的主要成分為_________，乙溶液的主要成分為_________。

②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取甲、乙兩種溶液少許，分別加入幾滴_________試液，甲溶液的現(xiàn)象為_________，乙溶液的現(xiàn)象為______________________________________________________。

③得出結(jié)論：甲溶液的主要成分為_________，乙溶液的主要成分為_________。

(2)有關(guān)過氧乙酸的敘述正確的是_________ (填編號(hào))

A.過氧乙酸與羥基乙酸(HOCH2COOH)互為同分異構(gòu)體

B.過氧乙酸與苯酚混合使用可增強(qiáng)消毒效果

C.過氧乙酸與乙酸屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市中學(xué)巴市一中高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷 題型：單選題

下列說法中正確的是（�。�

A．水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H+，所以嚴(yán)格地說純水呈微酸性
B．純水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變而改變
C．25℃時(shí)純水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀堿中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14
D．H2O H+＋OH-是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，KW隨之增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市巴市一中高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列說法中正確的是（　 ）

A.水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H+，所以嚴(yán)格地說純水呈微酸性

B.純水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變而改變

C.25℃時(shí)純水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀堿中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14

D.H2O H+＋OH-是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，KW隨之增大

 

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