Question

（1）向FeCl₃溶液中投入適量的Zn粉，會(huì)有

 

放出（填化學(xué)式）．
（2）室溫下，向氨水中滴加鹽酸，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，_C（NH₄⁺）

 

_C（Cl^- ）（填＜或＞或=）
（3）鹽的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度

 

（填增大或減小或等于）
（4）寫出Na₂CO₃溶液中的電荷守恒式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）FeCl₃溶液水解顯酸性；
（2）要使混合溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒來(lái)判斷_C（NH₄⁺）和_C（Cl^- ）的濃度關(guān)系；
（3）鹽的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解被促進(jìn)；
（4）找出Na₂CO₃溶液中的所有的陰離子和陽(yáng)離子，根據(jù)陽(yáng)離子所帶正電荷的濃度等于陰離子所帶負(fù)電荷的濃度來(lái)列式．

解答： 解：（1）FeCl₃溶液水解顯酸性，故放入鋅粉，會(huì)后氫氣放出，故答案為：H₂；
（2）混合溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒知，此時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故答案為：=；
（3）鹽的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解被促進(jìn)，故水解程度增大，故答案為：增大；
（4）Na₂CO₃溶液中含Na⁺、H⁺、CO₃^2-、OH^-、HCO₃^-，根據(jù)陽(yáng)離子所帶正電荷的濃度等于陰離子所帶負(fù)電荷的濃度來(lái)列式可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）；故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的有關(guān)應(yīng)用，應(yīng)注意鹽類溶液中的三個(gè)守恒的列式方法，難度不大．