Question

15．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 硝酸與銅反應得到NO₂、N₂O₄共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5N_A
• B． 10g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.6N_A
• C． 標準狀況下8.96L的平均相對分子質(zhì)量為3.5的H₂與D₂含有中子數(shù)0.3N_A
• D． 1molCu與足量的S完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、NO₂、N₂O₄的最簡式均為NO₂；
B、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水分子也含H原子；
C、H₂與D₂的相對分子質(zhì)量分別為2和4，根據(jù)十字交叉法求出兩者的比例；
D、銅和硫單質(zhì)反應后變?yōu)?1價．

解答 解：A、NO₂、N₂O₄的最簡式均為NO₂，故23g混合氣體中含有的NO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，而在硝酸和銅反應時，氮元素的價態(tài)由+5價變?yōu)?4價，故當生成0.5molNO₂ 時硝酸得到0.5mol電子即0.5N_A個，即銅失去0.5N_A個電子，故A正確；
B、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水分子也含H原子，故此溶液中含有的H原子個數(shù)多于0.6N_A個，故B錯誤；
C、H₂與D₂的相對分子質(zhì)量分別為2和4，根據(jù)十字交叉法可知H₂與D₂的物質(zhì)的量之比為1：3，故8.96L即0.4mol的混合氣體中H₂的物質(zhì)的量為0.1mol，而D₂的物質(zhì)的量為0.3mol，而H₂中不含中子，D₂中含2個中子，故0.3molD₂中含0.6mol中子即0.6N_A個，故C錯誤；
D、銅和硫單質(zhì)反應后變?yōu)?1價，故1mol銅反應后轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點．