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(14分)有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質，它們的轉化關系（反應條件未注明）如圖所示。其中B、C、D為單質，常溫下D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)，F(xiàn)為淡黃色粉末，I的焰色反應為黃色。

 

請回答：

（1）寫出F的電子式                    ，其化學鍵類有                            。

（2）寫出反應⑤的化學方程式_____________________________________________。

（3）I的是溶液呈____性（填酸性、中性或堿性），原因（用離子反應方程式表示）_______________________ 。

（4）B、C單質已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如右圖所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出并在電 極表面放電。b是電池的          極；a電極上的電極反應式是                                              。

（5）在①、②、③、④、⑤五個反應中，△H＞0的反應是__________（填序號）。   （6）在標準狀況下，若將11.2L氣體G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是                                           。

（1）  （1分）；離子鍵和共價鍵（1分）

（2）2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑（2分）
（3）堿 （1分）       CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ （2分）

（4）正極（1分）      H2＋2OH－－2e－＝2H2O （2分）

（5）①④  （2分）
（6）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+) （2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有A、B、C三種物質，每個分子中都各有14個電子，其中A分子屬于非極性分子，且只有非極性鍵；B分子也屬于非極性分子，但既有非極性鍵，又有極性鍵；C分子屬于極性分子．則A的電子式是
；B的結構式是
H-C≡C-H
H-C≡C-H
；C的名稱是
一氧化碳
一氧化碳
．
（2）1，2二氯乙烯存在兩種同分異構體：和，其中屬于極性分子的結構式是
B
B
（填A或B），屬于非極性分子的結構式是
A
A
（填A或B）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

請根據(jù)以上情況，回答下列問題：

（1）含有元素A的鹽的焰色反應為        。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                                                   。

（2）C的氫化物分子的鍵角是             ，屬于            分子。（填“極性”或“非極性”）

（3）BD3的中心原子的雜化類型是                    

（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為            。

（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為____   ___。

 

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科目：高中化學 來源：2010年重慶一中高三下期第三次月考 題型：填空題

(14分)已知A為藍色溶液，B、C、I、K為單質，其余均為化合物。B、L、K 常溫下為無色無味氣體，I為有色有刺激性氣味氣體。G為黑色固體，F(xiàn)的焰色反應顯紫色(透過鈷玻璃觀察)。反應⑤中，產(chǎn)物F、P的物質的量之比為1：1。各物質轉化關系如下圖：

回答下列問題：
（1）P的電子式是_________；I所含元素在元素周期表中的位置是________________；
（2）寫出反應①的離子方程式： ______________________________________________；
（3）M的水溶液呈___________（填“酸性”“堿性”“中性”），用離子方程式說明原因：______________________________________________________________
（4）用惰性電極電解400.00mL A溶液，一段時間后測得溶液pH＝1，此時需要向溶液中加入___________，其質量為______g，才能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)（不考慮溶液體積變化）。

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年吉林省吉林一中高二下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
請根據(jù)以上情況，回答下列問題：
（1）含有元素A的鹽的焰色反應為        。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                                                   。
（2）C的氫化物分子的鍵角是             ，屬于            分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）BD3的中心原子的雜化類型是                    
（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為            。
（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為____    ___。

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科目：高中化學 來源：2012屆吉林省高二下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

請根據(jù)以上情況，回答下列問題：

（1）含有元素A的鹽的焰色反應為         。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                                                    。

（2）C的氫化物分子的鍵角是              ，屬于             分子。（填“極性”或“非極性”）

（3）BD3的中心原子的雜化類型是                    

（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為             。

（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為____    ___。

 

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