Question

測定電解質溶液導電性的實驗裝置如圖所示，向1mol?L^-1氫氧化鋇溶液中逐滴加入下列溶液，燈泡不是由亮→暗→亮的是（　�。�

• A、12 mol?L^-1的濃鹽酸
• B、硫酸銅溶液
• C、硫酸鎂溶液
• D、稀硫酸

Answer 1

考點：電解質溶液的導電性,離子方程式的書寫

專題：

分析：溶液導電性與離子濃度成正比，離子濃度越大其溶液導電性越強，向1mol?L^-1氫氧化鋇溶液中逐滴加入下列溶液，燈泡由亮→暗→亮，說明溶液中的離子濃度先減小后增大，據(jù)此分析解答．

解答： 解：氫氧化鋇是強電解質，在水溶液里完全電離，
A.2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，氯化鋇也是強電解質，反應后溶液中電荷濃度變大，燈泡變亮，故A選；
B．CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，二者完全反應生成沉淀，導致溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，最后熄滅，再繼續(xù)滴加硫酸銅溶液，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，故B不選；
C．MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，二者完全反應生成沉淀，導致溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，最后熄滅，再繼續(xù)滴加硫酸鎂溶液，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，故C不選；
D．H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，二者完全反應生成沉淀、弱電解質，導致溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，最后熄滅，再繼續(xù)滴加硫酸溶液，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，故D不選；
故選A．

點評：本題考查電解質溶液導電性，明確離子濃度與溶液導電性強弱關系是解本題關鍵，知道電解質溶液導電性與電解質強弱無關，知道混合溶液中發(fā)生的反應，題目難度中等．