R原子序數(shù)是15，下列關于R元素的說法中，錯誤的是
A．R是第二周期第ⅤA族的元素 B．R的最高正化合價是+5
C．R的氫化物分子式是RH3
D．R的最高價氧化物的水化物的水溶液呈酸性
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【化學選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15分)
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構型為 ，其中心原子采取 雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為 。
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為 ；
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為 （寫分子式）
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X2、RY2等物質(zhì)。該反應的離子方程式為 。
（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為 ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
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科目：高中化學 來源： 題型：
[化學—選修物質(zhì)結構與性質(zhì)] (15分)
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Q(mào)為周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； ③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題：（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構型為 ，其中心原子采取 雜化；化合物N的固態(tài)時的晶體類型為 。
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為 。
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為 (寫分子式)。
（4）由R、X、Y三種元素所組成的RXY
離子在酸性條件下可與NaClO反應，生成X2、RY2等物質(zhì)。上述反應的離子方程式為 。
（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為 ，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如右圖所示，晶體內(nèi)與每個“Z”原子等距離且最近的氧原子數(shù)為 。
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科目：高中化學 來源：（教師解析專用）2009～2010學年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學 題型：填空題
【化學選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15分)
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構型為 ，其中心原子采取 雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為 。
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為 ；
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為 （寫分子式）
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X2、RY2等物質(zhì)。該反應的離子方程式為 。
（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為 ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
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科目：高中化學 來源：2009-2010學年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學 題型：填空題
【化學選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15分)
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構型為 ，其中心原子采取 雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為 。
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為 ；
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為 （寫分子式）
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X2、RY2等物質(zhì)。該反應的離子方程式為 。
（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為 ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
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科目：高中化學 來源：哈師大附中、東北師大附中、遼寧省2010年高三第二次聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題
[化學—選修物質(zhì)結構與性質(zhì)] (15分)
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Q(mào)為周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； ③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題：（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構型為 ，其中心原子采取 雜化；化合物N的固態(tài)時的晶體類型為 。
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為 。
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為 (寫分子式)。
（4）由R、X、Y三種元素所組成的RXY
離子在酸性條件下可與NaClO反應，生成X2、RY2等物質(zhì)。上述反應的離子方程式為
。
（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為 ，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如右圖所示，晶體內(nèi)與每個“Z”原子等距離且最近的氧原子數(shù)為 。
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