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5．檢驗居室中有甲醛氣體，可連續(xù)多次抽取居室空氣樣品，注入到少量（1～2mL）低濃度（1×10-4mol/L）的酸性高錳酸鉀溶液中．據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�
A．說明甲醛是具有氧化性的氣體B．反應中甲醛被還原
C．最終酸性高錳酸鉀溶液是紅色D．最終酸性高錳酸鉀溶液是無色

分析 甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，其分子中含有醛基，具有還原性，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使其褪色，據(jù)此進行解答．

解答 解：甲醛（HCHO）中含有醛基-CHO，具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，
所以甲醛與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，導致最終酸性高錳酸鉀溶液是無色，在反應中甲醛被氧化，
故選D．

點評 本題主要考查的是生活中常見有機化合物的性質(zhì)，題目難度不大，明確甲醛的化學性質(zhì)是解決本題的關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中，c（Cl-）與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
（1）當（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol•L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%．列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=2.41．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）實驗測得該反應的△H=50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量關系圖合理的是D．

（4）該反應的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（5）隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率．用于比色分析的儀器是C．
A．pH計B．元素分析儀 C．分光光度計  D．原子吸收光譜儀
（6）通過比色分析得到30℃時（t-BuNO）2濃度隨時間的變化關系如圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．CH2═CH-CNB．CH2═CH-CH═CH2C．-CH═CH2D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在容積固定的密閉容器中進行，下列事實不能說明達到平衡的是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再改變
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應是氧化還原反應的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫代硫酸鈉又名大蘇打，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．裝置如圖所示

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如下．
步驟1：如圖連接后裝置后，打開K1，關閉K2，將D中導管末端浸入水中，微熱燒瓶觀察氣泡和水柱，檢查裝置A、C、D氣密性；
步驟2：加入藥品，打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱；
裝置B中的藥品可選用下列物質(zhì)中的AC
A．NaOH溶液   B．濃H2SO4   C．酸性KMnO4溶液    D飽和NaHSO3溶液
步驟3：C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時打開K2，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱．“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑．（用離子方程式表示）
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗，向足量的新制氯水中滴加少量的Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后的溶液中有硫酸根，寫出該反應的離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，得到混合溶液Vml，將其分成4等分，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)如表所示
編   號1234
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3時，溶液藍色消失且半分鐘不變色．
廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)值下列說法正確的是（　�。�
A．30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5NA
B．密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
D．2.8g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)．H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應條件略去）：

已知：
①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子．
②RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′
③D和G是同系物
請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
（2）寫出D分子中含有的官能團名稱：羥基、羧基．
（3）寫出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式：．
（4）寫出E在銅催化下與O2反應生成物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應；③苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構(gòu)體有9種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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