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驗證溶液中是否有Fe2+，正確的操作順序是

①加少許酸化的KMnO4溶液

②加少許氯水

③滴加少許KSCN溶液

[　　]

A．

①②

B．

②③

C．

①②③

D．

③②

答案：D
解析：

滴加少許KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)；再滴加少許氯水后若立即出現(xiàn)紅色，證明原溶液中一定存在Fe2+．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某久置的FeCl2溶液略顯黃色，同學認為可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+
（1）請設計實驗驗證溶液中是否存在Fe3+
取少量試液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則有存在Fe3+，反之沒有．
取少量試液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則有存在Fe3+，反之沒有．

（2）若溶液中存在Fe3+，應如何除去？（用離子方程式說明）
Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe+2Fe3+═3Fe2+

（3）若把溶液的Fe2+全部轉化成Fe3+應該如何操作？（用離子方程式說明）
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?淮南一模）已知Fe（NO3）2受熱分解產(chǎn)物為金屬氧化物、NO2和O2，請完成表格內容并回答相關問題：
（1）對固體產(chǎn)物中Fe化合價的猜想
猜想一：只顯+2價；猜想二：只顯+3價；猜想三：
既有+2價又有+3價
既有+2價又有+3價

（2）若猜想二成立，題干完成下表加以驗證．供選試劑有：0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、3%H2O2溶液，0.1mol/LKSCN溶液、蒸餾水．（儀器自添）
實驗操作 現(xiàn)象 目的或結論
步驟1：取適量上述熱分解后的固體于試管中，加入0.1mol/L 溶解固體產(chǎn)物
步驟2： 溶液中含有Fe3+
步驟3： 溶液中不含有Fe 2+
經(jīng)驗證，猜想二正確，請寫出Fe（NO3）2熱分解的化學方程式
4Fe（NO3）2
  △  
.
 
2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
4Fe（NO3）2
  △  
.
 
2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
；
（3）某同學將帶火星的木條伸入該分解反應參數(shù)的氣體中，木條復燃，由此他得出“NO2能支持燃燒的結論”．請你判斷該結論是否正確？并說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列有關實驗的說法、操作或結論不正確的是            （填序號）

    A．制備Fe(OH)3膠體時，應往沸水中滴加飽和FeCl3 溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止。

    B．測定中和熱實驗中，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液的起始溫度和反應后溶液的最高溫度。

    C．在一定物質的量溶液配制的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒、定容時加水超過了刻度線、容量瓶沒有干燥均會使所配溶液濃度偏低。

    D．往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍色。

E．鋁粉和氧化鎂或氧化鐵粉末混合，高溫均能發(fā)生鋁熱反應。

F．驗證AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3，可加入過量氨水，如有白色沉淀，則混有Al(NO3)3

G．稀釋濃硫酸時，要將水沿容器壁緩慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌。

（2）實驗室配制500ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，需用托盤天平稱取碳酸鈉粉末     g。

配制時應選用的儀器有，托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、              。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列有關實驗的說法、操作或結論不正確的是           （填序號）

    A．制備Fe(OH)3膠體時，應往沸水中滴加飽和FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止。

    B．測定中和熱實驗中，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液的起始溫度和反應后溶液的最高溫度。

    C．在一定物質的量溶液配制的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒、定容時加水超過了刻度線、容量瓶沒有干燥均會使所配溶液濃度偏低。

    D．往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍色。

E．鋁粉和氧化鎂或氧化鐵粉末混合，高溫均能發(fā)生鋁熱反應。

F．驗證AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3，可加入過量氨水，如有白色沉淀，則混有Al(NO3)3

G．稀釋濃硫酸時，要將水沿容器壁緩慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌。

（2）實驗室配制500ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，需用托盤天平稱取碳酸鈉粉末    g。

配制時應選用的儀器有，托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、             。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省陜師大附中高一上學期期末試題化學（理）試卷 題型：填空題

(15分)鐵及其化合物在國民經(jīng)濟、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質和用途非常重要。請回答下列問題：
(1)鐵在自然界中以                        態(tài)存在，其氧化物呈黑色的是         ，呈紅褐色的是            (填寫化學式)。
(2)鐵在純氧氣中燃燒的化學方程式為                                          。
鐵在氯氣中反應的產(chǎn)物是                                                   。
(3)要驗證一種溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正確的實驗方法是                 。
A.向甲試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明一定存在Fe3+。
B.向乙試管中加入試液，滴入氯水，若氯水褪色，證明一定存在Fe2+。
C.向丙試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中一定存在Fe3+
(4)鐵合金有下列數(shù)據(jù)：

鋼
碳素鋼(Fe、C、Mn、Si)
合金鋼
低碳鋼
中碳鋼
高碳鋼
碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量<0.3%
含碳量0.3%--0.6%
含碳量>0.6%
韌性好，強度低
韌性好、強度好
硬而脆
具有特殊性能
取15g某碳素鋼樣品，按下列實驗流程進行操作：

①A、B的作用是                                                         ,
②充分加熱完全反應后，D裝置質量增加0.022g，該樣品屬于         鋼。
③沒有A、B裝置，實驗結果             (填“偏高”“偏低”“不影響”)

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