Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液任意比混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．某溫度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7時：c（CH3COO-）=c（Na+）=c（H+）=c（OH-）

D．0.1mol?L-1KHS溶液中，c（K+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

Answer 1

A．溶液遵循電中性的原則，存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．已知酸性：醋酸＞碳酸，酸性越強，對應(yīng)的鹽水解程度越大，當(dāng)pH相同時，濃度：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃），NaOH為強堿，濃度最小，故B錯誤；
C．pH=7時，c（OH^-）=c（H⁺），因c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），由于c（H⁺）和c（OH^-）濃度較小，則有c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C錯誤；
D．KHS溶液中存在物料守恒：c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故D錯誤．
故選A．