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用0.25 mol/L的H3PO4去中和25 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液，要得到Na3PO4所需要的H3PO4溶液的體積為


  1. A.
    30 mL
  2. B.
    90 mL
  3. C.
    10 mL
  4. D.
    75 mL
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級·第二冊（上冊） 題型：013

用0.25 mol/L的H3PO4去中和25 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液，要得到Na3PO4所需要的H3PO4溶液的體積為

[　　]

A．30 mL
B．90 mL
C．10 mL
D．75 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省大慶鐵人中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O、C2O，各形態(tài)的分布系數(shù)(濃度分數(shù))α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

(1)圖中曲線1表示________的分布系數(shù)變化；曲線3表示________的分布系數(shù)變化．

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①Na2C2O4

②NaHC2O4

③H2C2O4

④(NH4)2C2O4

⑤NH4HC2O4

已知NaHC2O4溶液顯酸性．

(2)Na2C2O4溶液中，c(Na+)/c(C2O)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用離子方程式表示)．

(3)常溫下，向10 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當溶液中c(Na+)＝2c(C2O)＋c(HC2O)時，溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(4)下列關(guān)于五種溶液的說法中，正確的是

A．溶液②中，c(C2O)＜c(H2C2O4)

B．溶液②中，c(H2C2O4)＋c(OH－)＝c(C2O)＋c(H+)

C．溶液④⑤中都符合c(NH)＋c(H+)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)

D．五種溶液都符合c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1．

(5)五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是________．

(6)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

(7)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液．量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．第二份溶液用0.10 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點如何判斷________．當加入16 mL　0.10 mol/L酸性KMnO4溶液時恰好反應(yīng)完全．則原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為________，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為________．如果用0.25 mol/L　NaOH溶液滴定第一份溶液的實驗滴定終點仰視讀數(shù)則測得的KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，空氣中高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸�；卮鹣铝袉栴}(以下計算保留2位小數(shù))

（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質(zhì)不反應(yīng))，充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留

固體的質(zhì)量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分數(shù)是_________。

（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(反應(yīng)中只生成一種還原產(chǎn)物)，充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。

①反應(yīng)后溶液中多余的硫酸是____________ mol。

②通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是________________________。

（3）將標況下4.48 L SO2氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g。通過計算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸。計算回答下列問題(保留2位小數(shù))

（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質(zhì)不反應(yīng))，充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分數(shù)是_________。

（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(假設(shè)生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物)，充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是________。

（3）若將ZnS溶于強酸可產(chǎn)生硫化氫氣體。在120 oC、1 atm下，將100 mL硫化氫和氧氣的混合氣體點燃，恢復(fù)到原來狀態(tài)，測得剩余氣體為70 mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分數(shù)。（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）

（4）將標況下4.48 L SO2氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g。通過計算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料等方面有著廣泛的應(yīng)用。以鎳片為原料制備一種鎳配合物
[Ni(NH3)x]Cl2的主要流程如下
(1)已知鎳片與濃、稀硝酸都能反應(yīng)，該流程中若選用濃硝酸，其優(yōu)點是_____________，若選用稀硝酸，其優(yōu)點是____________。
(2)氨化過程中控制溶液pH=9，可防止產(chǎn)品中混有Ni(OH)2沉淀，此時，溶液中c(Ni2+)≤____。
{已知Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16}
(3)準確稱取0.232 g[Ni(NH3)x]Cl2樣品，溶于水后加入2.00 mL 6 mol/LHCl，用0.25 mol/LNaOH溶液滴定 過量的鹽酸，消耗NaOH溶液24.00 mL。通過計算確定x的值。已知：[Ni(NH3)x]Cl2+HCl→NiCl2+NH4Cl （未配平）（寫出解題過程）。
(4)若在[Ni(NH3)x]Cl2樣品中存在Ni(OH)2雜質(zhì)，則上述實驗測定的x值____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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