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下列5種粒子：

①H�、�K＋�、�Ca�、�D�、�Ar

（1）屬于同種元素的是______（填選項編號，下同）；（2）質(zhì)量數(shù)相等的是________；（3）所含電子數(shù)相等的是______；（4）所含中子數(shù)相等的是______．

 

答案：（1）①④�。�2）②③　（3）①④、②⑤�。�4）②⑤
解析：

解析：（1）①和④的質(zhì)子數(shù)相同，都是1，具有相同的質(zhì)子數(shù)的原子屬于同種元素．（2）②和③的質(zhì)量數(shù)相同，都是40．（3）①和④的核外電子數(shù)相等，都是1；②和⑤的核外電子數(shù)相等，都是18．（4）②和⑤的中子數(shù)相等，都是21．

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O 六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物．下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于弱酸在-定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若在25℃時有HA?H++A-，則K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，各粒子的濃度為達到平衡時的濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）
酸 點解方程式 電離平衡常數(shù)
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ K=1.76×10-5
 H2CO3  H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+		  K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
 H2S  H2S?HS-+H+
HS-?S2-+H+		  K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-15
 H3PO4 H3PO4?H2PO4-+H+
H2PO4-?HPO42-+H+
HPO42-?PO43-+H+ 		  K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在溫度相同時，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對強弱的關系是：
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HS-
HS-
．
（4）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時c mol/L的CH3COOH的電離度為α（當若電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做該電解質(zhì)的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=
cα2
1-α
cα2
1-α
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、磷酸、堿石灰、綠礬分別屬于酸、堿、鹽
B、醫(yī)院里做的“血清紙上電泳”是利用了血清里膠體的粒子大小在lnm～100nm之間
C、石油分餾、煤的氣化屬于物理變化，石油的裂解、裂化和煤的干餾屬于化學變化
D、
 
1
1
H　
 
2
1
H　
 
3
1
H　H+和H-是氫元素的5種不同微粒

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科目：高中化學 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學 題型：043

A+、B+、C－、D、E5種(分子或離子)粒子，它們都分別含有10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關系：

①A+＋C－D＋E↑　�、贐+＋C－→2D

據(jù)此回答下列問題

(1)寫出這5種粒子的化學式：

A+________，B+________，C－________，D________，E________．

(2)B+和A+的電子式________、________

(3)C－、D、E 3種粒子結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由強到弱的順序是(用粒子的化學式表示這一順序，并用離子方程式說明原因)：

①________

②________

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