Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、NaHSO₄溶于水，只破壞了離子鍵
• B、稀醋酸加水稀釋，電離程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)
• C、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液pH不變
• D、沸水中滴加適量飽和FeCl₃溶液可制得氫氧化鐵沉淀

Answer 1

分析：A．硫酸氫鈉在水溶液里電離生成鈉離子、硫酸根離子和氫離子；
B．醋酸加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減�。�
C．飽和石灰水中加入少量氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液成為過飽和溶液，溫度不變，氫氧化鈣的溶解度不變；
D．沸水中滴加適量飽和氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體．

解答：解：A．硫酸氫鈉在水溶液里電離生成鈉離子、硫酸根離子和氫離子，鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以硫酸氫鈉溶于水破壞離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，溶液的酸性減弱，故B錯(cuò)誤；
C．飽和石灰水中加入少量氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液成為過飽和溶液，溫度不變，氫氧化鈣的溶解度不變，則溶液的pH不變，故C正確；
D．沸水中滴加適量飽和氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了氫氧化鐵膠體的制取、弱電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)的電離等知識點(diǎn)，根據(jù)電解質(zhì)電離出的離子、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、氫氧化鐵膠體的制備方法等知識點(diǎn)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意該溶液最后變?yōu)檫^飽和溶液，會析出氫氧化鈣固體，但溶液的濃度不變，為易錯(cuò)點(diǎn)．