Question

35.2g FeS與1000mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物為Fe₂ （SO₄）₃和Fe（NO₃）₃，則硝酸的還原產(chǎn)物為（　�。�

A．N₂

B．N₂O

C．NO

D．NO₂

Answer 1

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失相等．

解答：解：n（FeS）=

35.2g

88g/mol

=0.4mol      n（HNO₃）=1.3mol
    硫元素從反應(yīng)前的-2價(jià)升高到反應(yīng)后的+6價(jià)，失去8個(gè)電子，升高總數(shù)為8，0.4mol硫元素失去3.2mol電子，
    鐵元素從反應(yīng)前的+2價(jià)升高到反應(yīng)后的+3價(jià)，失去1個(gè)電子，升高總數(shù)為1，0.4molFe元素失去0.4mol電子
    則根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失相等，N元素共得到3.6mol電子，
    因S～

1

3

Fe₂（SO₄）₃，所以n（Fe₂（SO₄）₃）=

0.4mol

3

    據(jù)鐵守恒，F(xiàn)e₂（SO₄）₃中Fe物質(zhì)的量=0.8mol/3
    則還剩余的Fe元素必定在Fe（NO₃）₃中，F(xiàn)e（NO₃）₃中Fe物質(zhì)的量=0.4mol-0.8mol/3=

0.4mol

3

    所以Fe（NO₃）₃中氮元素物質(zhì)的量=

0.4mol

3

×3=0.4mol
    因?yàn)橐还灿?.3mol N元素，所以被還原的N元素物質(zhì)的量=1.3mol-0.4mol=0.9mol
   0.9molN元素共得到了3.6mol電子，平均每mol N元素得到 4mol電子，即1個(gè)N原子得到4個(gè)電子，從+5價(jià)下降到+1價(jià)
而已知+1價(jià)的N元素只能形成N₂O（一氧化二氮，笑氣）
    故選：B．

點(diǎn)評(píng)：解這種題目需要掌握技巧，把握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（嚴(yán)格的說(shuō)，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移或者共用電子對(duì)的偏移，在解題中都看成電子的轉(zhuǎn)移），同時(shí)還要抓住質(zhì)量守恒．