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19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．用過(guò)量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↑+H2O
B．用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用銅做電極電解NaCl溶液：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
D．將Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O↑

分析 A．石灰乳中氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式；
B．酸性高錳酸鉀氧化過(guò)氧化氫生成氧氣；
C．銅做電極，電極氯化鈉溶液，為活性電極，電極本身放電；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子．

解答 解：A．用過(guò)量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2，離子方程式：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正確；
C．金屬銅作陽(yáng)極時(shí)，銅電極本身失去電子，陽(yáng)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，陰極是水中的氫離子放電，故電解原理方程式為Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．將Fe2O3加入到HI溶液中，離子方程式：Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的工藝流程如下：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出步驟①中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3過(guò)程的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，為提高步驟①的反應(yīng)速率和鉛浸出率，你認(rèn)為可采取的兩條措施是充分?jǐn)嚢琛⑦m當(dāng)升高溫度．
（2）步驟①中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為PbO2+SO32-+H2O=PbSO4+2OH-．
（3）寫(xiě)出步驟④用惰性電極電解的陰極反應(yīng)式Pb2++2e-=Pb．
（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖1所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx，計(jì)算x=1.4．
（5）鉛的加工同樣會(huì)使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖2所示，某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表

 離子/（mol．L-1） Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
 處理前濃度 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
 處理后濃度 0.004 22.6 0.040 0.053 49.9
則上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是Fe3+，如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．則脫鉛的最合適pH范圍為B（填字母）．
A．4～5     B．6～7    C．9～10    D．11～12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鋰離子電池廣泛應(yīng)用于日常電子產(chǎn)品中，也是電動(dòng)汽車(chē)動(dòng)力電池的首選．正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能．磷酸鐵鉀（LiFePO4）以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新星”．
（1）磷酸鐵鋰電池比鉆酸鋰電池或錳酸鋰電池更環(huán)保的原因是磷酸鐵鋰電池不會(huì)產(chǎn)生重金屬污染．
（2）高溫固相法是磷酸鐵鋰生產(chǎn)的主要方法．通常以鐵鹽、磷酸鹽和鋰鹽為原料，按化學(xué)計(jì)量比充分混勻后，在惰性氣氛的保護(hù)中先經(jīng)過(guò)較低溫預(yù)分解，再經(jīng)高溫焙燒，研磨粉碎制成．
其反應(yīng)原理如下：①完成上述化學(xué)方程式．
Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2LiFePO4+2NH3↑+3CO2↑+2CO↑+7H2O↑
②理論上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，會(huì)生成LiFePO423.7g．
③反應(yīng)需在惰性氣氛的保護(hù)中進(jìn)行，其原因是防止Fe（II）被氧化．
（3）磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過(guò)粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽．
電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO4+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xFePO4+LixC6，則放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4．充電時(shí)，Li+遷移方向?yàn)橛勺笙蛴遥ㄌ睢坝勺笙蛴摇被颉坝捎蚁蜃蟆保�，圖中聚合物隔膜應(yīng)為陽(yáng)（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜．
（4）廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料（主要成分為L(zhǎng)iFePO4，難溶于水，不與強(qiáng)堿反應(yīng)）可通過(guò)濕法回收鋰和鐵，其過(guò)程如下：
①堿溶．加入強(qiáng)堿溶液除去鋁箔及其氧化物，過(guò)濾．
②酸浸．在過(guò)濾后的濾渣中加入H2SO4和H2O2的混合溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43-+2H2O，得到浸出液．
③分離鋰和鐵．向浸出液中加堿調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素沉淀，當(dāng)pH為2.7時(shí)，鐵恰好沉淀完全（已知Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39當(dāng)離子濃度小于l×10-5mo1•L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　　）
A．
檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫
B．
分離甲苯和水
C．
測(cè)量氨氣的體積
D．
進(jìn)行二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)溶液粒子濃度關(guān)系
ACH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B新制氯水c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
CNH4HSO4溶液c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
D0.1mol•L-1，pH為4的NaHB溶液c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）光氣的分子式為COCl2，又稱(chēng)碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構(gòu)型為平面三角形．
（2）NaCl和MgO都屬離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3℃，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃．MgO晶體的熔點(diǎn)高于NaCl晶體主要原因是MgO晶體中所含離子半徑小、電荷數(shù)多，晶格能大．其中基態(tài)C1-的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6．
（3）請(qǐng)根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I．
氟氯溴碘鈹
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008900
（4）CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的雜化方式．如果相同，則其雜化方式為sp3雜化；如果不相同，則其雜化方式分別為不填．寫(xiě)出CCl4的一種等電子體的化學(xué)式：SO42-等．
（5）CuCl42-是黃色的，而CuCl2的稀溶液是淺藍(lán)色，說(shuō)明原因稀溶液中主要形成[Cu（H2O）4]2+配離子．
（6）在電解冶煉鋁的過(guò)程中加入冰晶石（Na3AlF6），可起到降低A12O3熔點(diǎn)的作用．冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，O位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是Na+（填具體的微粒符號(hào)）．
（7）已知CaF2晶體（如圖2），其中Ca2+的配位數(shù)為8．CaF2晶體的密度為ρg•cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化合物H（C13H16O2）是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成H的路線如圖：
（1）③的反應(yīng)類(lèi)型是酯化（或取代）反應(yīng)．
（2）G中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基．
（3）H屬于芳香族化合物，它的分子具有反式結(jié)構(gòu)，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示其反式結(jié)構(gòu)
（4）B是A的一鹵代物，經(jīng)測(cè)定B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則A的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）是2-甲基丙烷．
（5）②的化學(xué)方程式是．
（6）芳香族化合物I是G的同分異構(gòu)體，與G具有相同的官能團(tuán)，則I的結(jié)構(gòu)可能有4種（不包括順?lè)串悩?gòu)）；其中苯環(huán)上的一氯代物有2種的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一種高能納米級(jí)Fe3S4和鎂的二次電池，其工作原理為：Fe3S4+4Mg$?_{充電}^{放電}$3Fe+4MgS，裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，鎂電極為負(fù)極
B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-
C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為MgS+2e-=Mg+S2-
D．充電時(shí)，S2-從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如何減少溫室氣體CO2的含量是科學(xué)家一直在探究的課題，最近中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的專(zhuān)家找到一種新型催化劑，可將CO2轉(zhuǎn)化為液體燃料甲酸（CH2O2），下列說(shuō)法中，不正確的是

A．地球上CO2含量上升的主要原因是植物的呼吸作用

B．CO2能吸收地面輻射，對(duì)地球有保溫作用

C．CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的過(guò)程屬于化學(xué)變化

D．這種新型催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案