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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．其中A與C、B與E分別同主族．B、E兩元素原子核內質子數之和是A、C之和的2倍．C、D、E三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答：
（1）元素B的名稱為
 
，E在元素周期表中的位置為
 
．
（2）寫出B、C兩元素所形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式
 
，該化合物中存在的化學鍵有
 
（選填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（3）C、D兩種元素對應的最高價氧化物發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）下列選項中，可以驗證B、E兩種元素非金屬性強弱的是
 
（填序號）．
①比較兩種元素常見單質的熔點
②比較兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③比較兩種元素對應氫化物的水溶液的酸性．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，C、D、E三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應，故D為鋁；
C為活潑金屬，形成強堿，故C為鈉；A與Na同主族，則A為Li或H；
B與E分別同主族，故B原子序數相差8，A與Na同主族，設B的原子序數是x，則E的原子序數為x+8，B、E兩元素的原子核中質子數之和是A、Na兩元素原子核中質子數之和的2倍，設A為Li，則原子序數為3，則有：2（11+3）=x+x+8，解：x=10，為氖元素，則E為Ar，Ar不能形成強酸，不符合題意，故A一定是H，那么解x=8，故B是氧元素，E為硫元素，結合元素對應單質、化合物的性質解答該題．
解答： 解：A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，C、D、E三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應，故D為鋁；
C為活潑金屬，形成強堿，故C為鈉；A與Na同主族，則A為Li或H；
B與E分別同主族，故B原子序數相差8，A與Na同主族，設B的原子序數是x，則E的原子序數為x+8，B、E兩元素的原子核中質子數之和是A、Na兩元素原子核中質子數之和的2倍，設A為Li，則原子序數為3，則有：2（11+3）=x+x+8，解：x=10，為氖元素，則E為Ar，Ar不能形成強酸，不符合題意，故A一定是H，那么解x=8，故B是氧元素，E為硫元素，依據分析可知：A為氫，B為氧，C為鈉，D為鋁，E為硫，
（1）元素B為O，名稱為氧，E為S，處于第三周期第ⅥA族，故答案為：氧；第三周期第ⅥA族；
（2）O與Na形成1：1的化合物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子通過離子鍵構成，過氧根之間以非極性共價鍵構成，電子式為，故答案為：；離子鍵、非極性鍵；
（3）氫氧化鋁屬于兩性強氧化物，能與強堿反應，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）①單質的熔點與非金屬性強弱無關，故錯誤；
②元素的單質與氫氣化合越容易，說明此元素的非金屬性越強，故正確；
③比較兩種元素對應最高價氧化物的水化物的酸性強弱可以得出非金屬性強弱，氫化物的水溶液的酸性不能作為比較非金屬性依據，故錯誤，故選②．
點評：本題主要考查的是元素的推斷，涉及知識點：元素位置確定、電子式書寫、化學鍵、離子反應方程式書寫等，綜合性較強，屬于好題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將Cl2緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH（　　）
A、①點所示溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）
B、②點所示溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
C、③點所示溶液中：c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-）
D、④點所示溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲用已知物質的量濃度的醋酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當的指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D酸堿石蕊（乙）
（1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，從上屬選項中選出最恰當的一項
 
．滴定時應左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
．直到加入最后一滴醋酸，溶液顏色由
 
為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取醋酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束后俯視讀數
（3）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定次數		待測氫氧化鈉溶液
的體積（ml）		0.100mol/L醋酸的體積
滴定前的刻度（ml）滴定后的刻度（ml）
第一次25.000.0024.98
第二次25.001.5627.86
第三次25.000.2225.24
依據上表數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為
 
．
（4）如圖2為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
①B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內？
 
區(qū)間．（若正確，此問不答）．
②在AB區(qū)間內，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）的大小關系是
 
．
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）   B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）可能等于c（CH3COO-）
③在D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.440.60.6
（1）比較此時正、逆反應速率的大�。篤正
 
V逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時C（CH3OH）=
 
；該時間內反應速率V（CH3OH）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增．
已知：①W的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最�。�
⑥R的單質常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）元素Y的原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子，有
 
種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）
 
．
（3）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構型為平面三角形，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數比為
 
．
（5）基態(tài)Z原子的電子排布圖為
 
；
（6）上述七種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
，（填寫化學式）堿性最強的是
 
；（填寫電子式）
（7）X、T形成的X6T6中的鍵角約是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．A的一系列反應如下（部分反應條件略去）：

已知、CH2=CH2可以用鍵線式表示，兩者可以發(fā)生如下反應：試回答下列問題：
（1）A的名稱為（系統命名法）
 
，B的結構簡式是
 
；
（2）C中官能團名稱為
 
；反應②的產物在足量NaOH溶液存在下加熱，其反應的化學方程式為
 
．
（3）反應③的反應條件是
 
，反應類型是
 
．
（4）D為一溴代物，分子中含有兩個亞甲基（-CH2-），E的分子式為C8H10O3，則有機物E的結構簡式為
 

（5）屬于鏈狀羧酸的B的兩種同分異構體結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R、T為前四周期元素且原子序數依次增大．X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y單質是一種黃色晶體；R和T在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比R多2；Z與鈉元素可以形成化合物J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M．
請回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的價電子排布圖是
 
．
（2）T的基態(tài)原子的電子排布式為
 
，R2+的未成對電子數是
 
．
（3）M中所含化學鍵類型是
 
．
（4）R的一種含氧酸根RO42-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．現取一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣進行純度分析．請按要求回答問題：測定Na2O2純度的方法很多：（1）重量法---將樣品溶于鹽酸，蒸發(fā)后測NaCl的質量．所得NaCl質量越高，樣品中雜質的含量越
 
（選填“高“或“低“）．
（2）氣體體積法--測量樣品溶于水后釋放的O2的體積．若樣品為a g，所測O2體積折算為標準狀況為b L，則樣品中Na2O2的質量分數為
 
（用含a、b的式子表示）．
（3）有同學計劃采用“氧化還原滴定法“--將樣品溶于水后，用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定（紫紅色MnO4-被還原為接近無色的Mn 2+ ）．其實這種計劃很難實現，因為．
（4）離子晶體的化學式多用最簡式表示，但Na2O2不表示為NaO，因為該晶體中存在
 
離子．
Ⅱ．“滴定法”是化學分析的常用方法．每次使用滴定管均需對其進行洗滌．若滴定管內壁沒有難溶物附著，所用的洗滌液一般是
 
．某工業(yè)廢水中含有少量Ag+，現欲通過“滴定法“測定其濃度：已知：①K2CrO4（鉻酸鉀）是一種可溶性鹽；②Ag2CrO4是一種呈磚紅色的難溶性鹽，但它的溶解度略高于AgCl（即AgCl比Ag2CrO4更難溶）；③廢水中的其它金屬離子不與CrO4 2-、Cl-發(fā)生反應．實驗室提供的試劑有：（a）標準AgNO3溶液、（b）標準NaCl溶液、（c）5% K2CrO4溶液．提供的定量儀器只有滴定管．
請將下列實驗步驟填寫完全：
（1）量取一定體積的含銀廢水置于
 
瓶中．
（2）在廢水樣品中加入過量的
 
，并振蕩搖勻．
（3）再滴入少量c作為滴定終點指示劑．
（4）用
 
溶液滴定，直至
 
色出現即刻停止．
（5）重復以上實驗，根據記錄的數據計算測定結果．
（6）以上（1）～（5）步操作中必須使用滴定管的步驟是
 
（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有原子序數依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素．下列有關這五種元素的敘述正確的是（　�。�
①若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則E的最高價氧化物的水化物一定是強酸；
②若A的單質既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期；
③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素；
④若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E的單質在常溫下為氣態(tài)．
⑤這五種原子的原子半徑關系一定為：A＞B＞C＞D＞E．
A、②③④B、①②③
C、③④⑤D、②④⑤

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