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已知反應4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了4.5mol，試計算分別用NH3、O2、NO、H2O四種不同物質(zhì)表示的該反應的反應速率。

 

【答案】

v（H2O）= 0.015mol/（L·s）   v（O2）= 0.0125mol/（L·s）

v（NO）= 0.01mol/（L·s）     v（NH3）= 0.01mol/（L·s）

【解析】

試題分析：水蒸氣的物質(zhì)的量增加了4.5mol，則水蒸氣的反應速率是。由于速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，屬于氧氣、NO和氨氣的反應速率分別是0.0125mol/（L·s）、 0.01mol/（L·s）、 0.01mol/（L·s）。

考點：考查反應速率的有關計算和應用

點評：本題屬于基礎性試題的考查，較易得分。本題有利于鞏固學生的基礎知識，提高學習效率。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程：

合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置Pt-Rh合金網(wǎng)．請回答下列問題：
（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如圖2所示．、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂
．
（2）合成氨反應的化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
K=
c2(NH3)
c(N2)．c3(H2)
；
K=
c2(NH3)
c(N2)．c3(H2)
；
．在一定溫度和壓強下，將H2 和N2 按3：1（體積之比）混合后進入合成塔，反應達到平衡時，平衡混合氣中NH3 的體積分數(shù)為15%，此時H2 的轉(zhuǎn)化率為
26%
26%
．
（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1 266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+1 80.5kJ/mol，氨催化氧化的熱化學方程式為
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
．
（4）吸收塔中通入空氣的目的是
使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成硝酸
使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成硝酸
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南通模擬）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、E為無氣體單質(zhì)，D為紅色金屬單質(zhì)，B為黑色氧化物（部分反應的產(chǎn)物未列全）．

請回答下列問題：
（1）在NH3與F等物質(zhì)的量反應后的溶液中，離子濃度由大到小的順序為
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）I、J是同種金屬的氯化物，且J為白色沉淀．則SO2還原I生成J的離子方程式為
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
．
（3）汽車尾氣中常含有C．NH3在加熱和催化劑存在的條件下能消除C的污染．已知：
     ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
     ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
則NH3與C反應的熱化學方程式為
6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
．
（4）有人認為：“表面化學”研究成果能使NH3和C的反應在催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使污染物D的轉(zhuǎn)化率大大提高．請你應用化學基本理論對此觀點進行評價：
該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發(fā)生移動
該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發(fā)生移動
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?咸陽模擬）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程示意圖．

（1）吸收塔C中通入過量空氣的目的是
使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
．A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是
ABC
ABC
（填字母）．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
據(jù)此寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
．
若上述催化氧化過程轉(zhuǎn)移了5mol電子，則反應的能量變化為
226.45
226.45
kJ．
（3）在化工研究中，經(jīng)常要判斷反應能否自發(fā)進行，若某反應的△H＜0，則該反應是否一定能自發(fā)進行？
不一定
不一定
（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
CDE
CDE
（填字母）．
A．適當升高溫度  
B．使用更有效的催化劑  
C．增大壓強  
D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    
E．及時分離出氨氣
（5）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1的體積比在密閉容器中混合，當反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)為20.0%，此時H2的轉(zhuǎn)化率為
33.3%
33.3%
（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：計算題

已知反應4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了4．5mol，試計算分別用NH3、O2、NO、H2O四種不同物質(zhì)表示的該反應的反應速率。

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