Question

將一定量的鋁加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L，求：
（1）消耗鋁的物質的量為多少？
（2）轉移電子的物質的量為多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）發(fā)生反應：2 NaOH+2Al+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，根據(jù)n=

V

Vm

計算氫氣的物質的量，根據(jù)方程式計算消耗Al的物質的量；
（2）結合Al元素化合價變化計算轉移電子物質的量．

解答： 解：（1）3.36L氫氣的物質的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
令消耗Al的物質的量為x，則：
2 NaOH+2Al+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2                       3 
x                     0.15mol
所以x=

0.15mol×2

3

=0.1 mol 
答：消耗鋁的物質的量為0.1mol；
（2）反應中Al的化合價由0價升高為+3，故轉移電子物質的量=0.1mol×3=0.3mol，
答：反應中轉移電子物質的量為0.3mol．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．