Question

將一定量的鐵粉投入FeCl₃溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，完成下列問題．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

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（2）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

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（3）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則溶解消耗的鐵的質(zhì)量為

 

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（4）如何檢驗某未知溶液中是否含有Fe³⁺

 

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Answer 1

考點：鐵的化學性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）根據(jù)將一定量的鐵粉投入FeCl₃溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，則發(fā)生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ 來分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)中化合價升高為還原劑生成氧化產(chǎn)物和化合價降低為氧化劑生成還原產(chǎn)物來判斷；
（3）根據(jù)（1）的電子轉(zhuǎn)移，計算轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則溶解消耗的鐵的質(zhì)量；
（4）用KSCN溶液來檢驗三價鐵是否還有剩余；

解答： 解：（1）鐵粉投入FeCl₃溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）該反應(yīng)中化合價升高為還原劑生成氧化產(chǎn)物為1個二價鐵離子和化合價降低為氧化劑生成還原產(chǎn)物為2個二價鐵離子，故答案為：1：2；
（3）由，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則溶解消耗的鐵的質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故答案為：5.6g；
（4）取少量未知液于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振蕩、觀察，若溶液變紅，則說明未知液中存在Fe³⁺；若溶液不變紅，則說明原溶液中不存在Fe³⁺，故答案為：取少量未知液于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振蕩、觀察，若溶液變紅，則說明未知液中存在Fe³⁺；若溶液不變紅，則說明原溶液中不存在Fe³⁺；

點評：本題考查學生氧化還原反應(yīng)中的基本概念的判斷以及電子轉(zhuǎn)移的表示方法和反應(yīng)的中簡單計算，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．