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為除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)），請按要求填空．
物質(zhì) 加入試劑 離子方程式
NaCl（NaHCO3） HCl
 
K2CO3（KOH） CO2
 
NaHCO3（Na2CO3） CO2
 
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：NaHCO3溶液中通入鹽酸，生成二氧化碳、水和氯化鈉；KOH可與CO2反應生成K2CO3和水；Na2CO3與CO2、H2O反應生成NaHCO3，以此書寫相關(guān)反應的離子方程式．
解答： 解：NaHCO3溶液中通入鹽酸，生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
KOH可與CO2反應生成K2CO3和水，反應的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O；
Na2CO3與CO2、H2O反應生成NaHCO3，反應的離子方程式為CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，
故答案為：
物質(zhì) 加入試劑 離子方程式
NaCl（NaHCO3） HCl
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
K2CO3（KOH） CO2
CO2+2OH-=CO32-+H2O
NaHCO3（Na2CO3） CO2
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
點評：本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫方法，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時間后，向電解液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水），恰好使溶液恢復到電解前的濃度和pH．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、電解過程產(chǎn)生的氣體體積（在標準狀況下）為5.6L
B、電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個
C、加入堿式碳酸銅的反應是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
D、電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：一化學興趣小組的同學通過如下實驗提取海帶中的碘：
①粉碎海帶，加一定量的氫氧化鉀溶液后高溫灰化；②用水浸泡海帶灰，過濾；③用鹽酸酸化濾液，加入碘酸鉀（KIO3）氧化溶液中的碘離子（I-），生成碘單質(zhì)；④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘．請回答下列問題：
（1）實驗步驟③中的離子反應方程式為
 

（2）實驗步驟③中也可用H2O2代替KIO3，離子方程式為：
 

（3）檢驗用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否還有碘單質(zhì)的實驗方法是
 

II：從A．乙烯  B．乙酸  C．葡萄糖  D．纖維素  E．油脂F(xiàn)．蛋白質(zhì) 六種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其字母序號填在空格內(nèi)．
（1）屬于烴類的是
 
．
（2）能與乙醇發(fā)生酯化反應的是
 
．
（3）植物通過光合作用直接生成的有機物是
 
．
（4）肉、蛋、奶等富含
 
．
（5）能作為制造肥皂的原料是
 
．
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列性質(zhì)的番號，填入各小題后面對應的括號中：
A．脫水性；  B．強酸性； C．二元酸； D．氧化性； E．吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色．
 

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體．
 

（3））在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2．
 

（4）濃H2SO4敞口久置會增重．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題．
     族

周期  		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ④ ⑥
3 ① ② ③ ⑤ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填名稱）．
（2）元素①的單質(zhì)在氧氣中燃燒，生成的氧化物的化學式是
 
，該化合物呈
 
色．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半徑最小的是
 
（填元素符號）．
（4）元素⑦的單質(zhì)和石灰乳作用可制取漂白粉，該反應的化學方程式為：
 
．
（5）元素⑨的原子最外層電子數(shù)為
 
．
（6）元素⑤的氧化物常用于制造
 
（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）．
（7）元素⑦、⑩中，化學性質(zhì)較不活潑的元素是
 
（填元素符號），通過比較它們
 
能證明你的結(jié)論．
（8）元素④的最簡單氫化物化學式
 
，元素⑥的氫化物的化學式
 
．
（9）元素③的氫氧化物和稀鹽酸反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）選擇提純或分離的方法，將序號填在各項橫線上．
A、萃取分液  B、加熱分解  C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過濾等
①分離食鹽水與泥沙的混合物
 
．
②分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物
 
．
③從碘水里提取碘
 
．
（2）實驗室配制2.00mol?L-1的NaOH溶液100mL，回答下列問題．
①需要稱取NaOH固體
 
g．配制溶液時需用
 
 mL容量瓶．
②某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時有一個錯誤是
 
．燒杯的實際質(zhì)量為
 
g．
③配制時，造成所配溶液濃度偏高的原因是
 
．
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)
D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面
E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)，甲、乙、丙均氣體，丁為固體．
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1：3反應，分別生成 X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負價．
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比l：2反應，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負價；請?zhí)羁眨?br />（1）甲是
 
，乙是
 
．
（2）甲與丙反應生成X的化學方程式是：
 
．
（3）乙與丁反應生成W的化學方程式是：
 
．
（4）丁與CO2的化學反應方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要250mL 1mol?L-1的Na2CO3溶液，現(xiàn)有如圖儀器：

（1）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品有
 
、
 
等（填儀器名稱）．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個操作步驟：
A．轉(zhuǎn)移  B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．冷卻
其正確的操作順序應是BE
 
DF（補填序號）． 
（3）由計算可知，在稱量操作中，需用托盤天平稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施不能達到節(jié)能減排目的是（　�。�
A、用家用小汽車代替公交車
B、將太陽能轉(zhuǎn)化為電能利用
C、利用潮汐能發(fā)電
D、用節(jié)能燈代替白熾燈

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同步練習冊答案