Question

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準備采用下列流程：
（1）寫出流程①中回收金屬銅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．請根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計一個原電池，在方框中畫出簡易裝置圖（標(biāo)出相應(yīng)電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）

 

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（2）寫出圖流程③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：電化學(xué)專題

分析：腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵，加入過量的鐵可以和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，故A為Fe，經(jīng)①所得濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，加入過量B為鹽酸可以將銅分離，得到的濾液為氯化亞鐵，濾液合并后通入氯氣，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，以此解答該題．

解答： 解：（1）流程①中回收金屬銅時，涉及反應(yīng)為鐵與氯化銅的反應(yīng)，離子方程式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，如將該反應(yīng)涉及成原電池，則鐵為負極，正極可用碳棒，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，裝置為，
故答案為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；；
（2）流程③為氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng)，方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

點評：本題考查化學(xué)工藝流程、原電池等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握原電池的工作原理，難度不大，掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵．