Question

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．溫度升高時(shí)，K值減小   B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度可能增大、減小或不變

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為:CO(g)＋3H₂(g)CH₄ (g)＋H₂O(g)

 

Answer 1

B

解析:根據(jù)平衡常數(shù)可寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式為CH₄ (g)＋H₂O(g) CCO(g)＋3H₂(g)，即D錯(cuò)誤。因?yàn)闇囟壬�高，H₂濃度減小，這說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。所以溫度升高平衡常數(shù)增大。只有溫度升高，則反應(yīng)速率移動(dòng)增大，由于恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)的方法和措施很多，因此H₂濃度可能增大、減小或不變，所以答案是B。