Question

X、Y、Z、W均為短周期元素．它們在周期表中相對位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
• C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z
• D、四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點最高

Answer 1

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子最外層電子數(shù)為6，所以Y為氧元素，則X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
B．同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．同周期從左到右元素的非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
D．根據(jù)單質(zhì)的狀態(tài)進行判斷．

解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子最外層電子數(shù)為6，所以Y為氧元素，則X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B．同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性Y＞Z，故B正確；
C．同周期從左到右元素的非金屬性增強，則非金屬性W＞Z，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強，故C正確，
D．常溫下單質(zhì)硫為固體，而N、O、Cl的單質(zhì)為氣體，故D正確，
故選：A．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，Y是解答本題的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷，注意元素周期律的掌握．