Question

下列說法中不正確的是（　�。�

A．Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

B．Na₂CO₃比NaHCO₃穩(wěn)定

C．Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟石灰水反應得到白色沉淀

D．物質的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應得CO₂的物質的量之比為2：1

Answer 1

分析：A、相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的；
B、碳酸氫鈉加熱時能分解，碳酸鈉加熱時不分解；
C、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；
D、利用碳原子守恒法來回答．

解答：解：A、相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水，故A正確；
B、加熱時，碳酸氫鈉能分解，碳酸鈉不分解，所、以碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，故B正確；
C、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應的方程式如下：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O+NaOH（堿過量），2NaHCO₃+Ca（OH）₂═Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O（堿少量），所以都能發(fā)生反應得到白色沉淀，故C正確；
D、根據(jù)碳原子守恒碳酸氫鈉、碳酸鈉與二氧化碳的關系式分別為：
Na₂CO₃～CO₂；   NaHCO₃～CO₂
106g    1mol    84g     1mol
106g    1mol    84g     1mol
物質的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應，所生成的二氧化碳的量相同，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，易錯選項是C，根據(jù)碳原子守恒找出鹽和二氧化碳的關系式是解本題的關鍵．