在研究酸雨造成的某地土壤的酸化問(wèn)題時(shí)，需pH = 10.00 的碳酸鹽緩沖溶液，在500ml 0.20 mol/L 的NaHCO3溶液中需加入___________g的碳酸鈉來(lái)配制1 L 的緩沖溶液。（已知H2CO3的pK2 = 10.25）
6.0 （2分）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：訓(xùn)練必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：022
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
材料一：酸雨是英國(guó)化學(xué)家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水，是大氣污染的表現(xiàn)。酸雨被稱(chēng)作“空中死神”。據(jù)某市區(qū)1998年環(huán)境狀況公報(bào)載，市區(qū)酸雨頻率為41.3％，比上年上升了5.5個(gè)百分點(diǎn)。降水的年平均pH為4.87，降水酸性污染較嚴(yán)重，表現(xiàn)為煤煙型污染特征。
材料二：①某地一場(chǎng)較大范圍的酸雨使植物葉面遭到腐蝕，產(chǎn)生大量斑點(diǎn)而壞死，導(dǎo)致西瓜大面積絕產(chǎn)，損失慘重。②酸雨使植物陽(yáng)離子從葉面析出，使鈣、鎂、鐵等離子迅速?gòu)耐寥乐袚p失，土壤營(yíng)養(yǎng)狀況降低，還使光合作用受到抑制，影響植物的生長(zhǎng)。③鋁對(duì)生物來(lái)說(shuō)是有害元素，在土壤中以氧化鋁形式存在，pH=5.6時(shí)幾乎不溶解。當(dāng)pH為4.6時(shí)，鋁的溶解度增加100倍，并轉(zhuǎn)化成硫酸鋁，造成樹(shù)木死亡。四川某林場(chǎng)，華山松死亡率達(dá)96％，就是酸雨使土壤中硫酸鋁濃度增高，危及華山松。
材料三：我國(guó)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨造成的損失每年高達(dá)15億元。為了有效控制酸雨，國(guó)務(wù)院已經(jīng)批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫控制區(qū)劃分方案》等規(guī)定。
某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^(guò)程，于是取來(lái)雨水作水樣進(jìn)行測(cè)定，隨時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間/h | 開(kāi)始 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
(1)問(wèn)題：①雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因(用化學(xué)方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成過(guò)程可能是______________________________________________。
②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將_________________ (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________；二氧化硫表現(xiàn)_____________性。
(2)列舉酸雨給人類(lèi)造成的危害。
(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下列措施是__________________________________。
①少用煤作燃料 ②把工廠(chǎng)的煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開(kāi)發(fā)新能源
A.①③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
(4)為了減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。
①火力發(fā)電廠(chǎng)常用Ca(OH)2的懸濁液吸收煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________，__________________，___________________。
②硫酸工業(yè)常用濃氨水來(lái)吸收二氧化硫，則有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
③有些工業(yè)采取將生石灰和含硫煤混合使用。請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí)有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式。__________________________________________
④?chē)?guó)際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收SO2法”。請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________
⑤請(qǐng)比較以上四種“固硫”方法的優(yōu)缺點(diǎn)。_____________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
試根據(jù)下述材料完成問(wèn)題：
材料一：酸雨是英國(guó)化學(xué)家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水，是大氣污染的表現(xiàn)。酸雨被稱(chēng)作“空中死神”。據(jù)某市區(qū)1998年環(huán)境狀況公報(bào)載，市區(qū)酸雨頻率為41.3％，比上年上升了5.5個(gè)百分點(diǎn)。降水的年平均pH為4.87，降水酸性污染較嚴(yán)重，表現(xiàn)為煤煙型污染特征。
材料二：①某地一場(chǎng)較大范圍的酸雨使植物葉面遭到腐蝕，產(chǎn)生大量斑點(diǎn)而壞死，導(dǎo)致西瓜大面積絕產(chǎn)，損失慘重。②酸雨使植物陽(yáng)離子從葉面析出，使鈣、鎂、鐵等離子迅速?gòu)耐寥乐袚p失，土壤營(yíng)養(yǎng)狀況降低，還使光合作用受到抑制，影響植物的生長(zhǎng)。③鋁對(duì)生物來(lái)說(shuō)是有害元素，在土壤中以氧化鋁形式存在，pH=5.6時(shí)幾乎不溶解。當(dāng)pH為4.6時(shí)，鋁的溶解度增加100倍，并轉(zhuǎn)化成硫酸鋁，造成樹(shù)木死亡。四川某林場(chǎng)，華山松死亡率達(dá)96％，就是酸雨使土壤中硫酸鋁濃度增高，危及華山松。
材料三：我國(guó)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨造成的損失每年高達(dá)15億元。為了有效控制酸雨，國(guó)務(wù)院已經(jīng)批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫控制區(qū)劃分方案》等規(guī)定。
某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^(guò)程，于是取來(lái)雨水作水樣進(jìn)行測(cè)定，隨時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：
| 時(shí)間/h | 開(kāi)始 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
問(wèn)題：①雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因(用化學(xué)方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成過(guò)程可能是
______________________________________________。
②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將_________________ (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________；二氧化硫表現(xiàn)_____________性。
(2)列舉酸雨給人類(lèi)造成的危害。
(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下列措施是
__________________________________。
①少用煤作燃料 ②把工廠(chǎng)的煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開(kāi)發(fā)新能源
A.①③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
(4)為了減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。
①火力發(fā)電廠(chǎng)常用Ca(OH)2的懸濁液吸收煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________，
__________________，___________________。
②硫酸工業(yè)常用濃氨水來(lái)吸收二氧化硫，則有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
③有些工業(yè)采取將生石灰和含硫煤混合使用。請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí)有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式。
④?chē)?guó)際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收SO2法”。請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
⑤請(qǐng)比較以上四種“固硫”方法的優(yōu)缺點(diǎn)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
空氣中的SO2含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02mg/L。
Ⅰ：甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定某地空氣中SO2的含量：
(1)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是：
▲ (用化學(xué)方程式表示)。
(2)應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量，除測(cè)定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是 ▲ 。
Ⅱ：乙同學(xué)擬用如右圖簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取一定體積的5×10-4mol/L的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。
(3)若乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 5×10-4mol/L的碘溶液，需要用到的玻璃儀器是
▲ 。
(4) 如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，你認(rèn)為其中可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱(chēng)量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)誤）是：
▲ 。
Ⅲ：SO2的排放是造成酸雨的主要因素，丙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，丙同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請(qǐng)計(jì)算：
(5)該V L雨水中溶解SO2的體積是 ▲ mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
(6)若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，該雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量濃度是多少？
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