Question

某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃，若向其中逐漸加入Fe粉，溶液中Fe²⁺濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如如圖所示．則稀溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

• A、1：1：1
• B、1：1：4
• C、1：2：2
• D、3：2：8

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：溶液中含有Fe （NO₃） ₃、Cu （NO₃） ₂、HNO₃，氧化性順序為：HNO₃＞Fe （NO₃） ₃＞Cu （NO₃） ₂，加入鐵后依次反應(yīng)；依據(jù)氧化還原反應(yīng)的順序規(guī)律結(jié)合圖象分析計算．

解答： 解：稀溶液中各物質(zhì)的氧化性順序為：HNO₃＞Fe （NO₃） ₃＞Cu （NO₃） ₂，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
①Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O、②Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、③Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，
從圖象中可知鐵為1mol時，無Fe²⁺生成，發(fā)生的反應(yīng)是①消耗硝酸為4mol，生成Fe³⁺1mol；
再加入1mol鐵發(fā)生反應(yīng)②生成Fe²⁺物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)的Fe³⁺物質(zhì)的量為2mol，其中原溶液中的Fe³⁺物質(zhì)的量1mol；
再加入1mol鐵發(fā)生反應(yīng)③，此時又生成Fe²⁺物質(zhì)的量為1mol，說明原溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量為1mol；
綜上所述可知原溶液中Fe （NO₃） ₃為1mol，Cu （NO₃） ₂物質(zhì)的量為1mol，HNO₃物質(zhì)的量為4mol，物質(zhì)的量濃度之比為：1：1：4，
故選B．

點評：本題考查了有關(guān)離子方程式的計算，題目難度中等，涉及鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)的順序反應(yīng)規(guī)律及計算應(yīng)用，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．