Question

（12分）在25℃時，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：

（1）O點為什么不導電 。

（2）a、b、c三點醋酸的電離度最大的是 ___(填“a”、“b”或“c”)。

（3）a、b、c三點的c(H+)由大到小的順序是____________。

（4）在25℃時，已知c點溶液中pH=5, 則溶液中的c(OH－)= 。

（5）若使c點溶液中的c(CH3COO－)增大，不可以采取下列措施中的________ (填序號)。

A．加熱 B．加水 C．加NaOH固體 D．加入鋅粒

（6）隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是________(填序號)。

Answer 1

（1）無自由移動的離子 （2分）（2）c（2分）（3）bac（2分）

（4）10-9mol/L（2分）（5）B（2分）（6）A（2分）

【解析】

試題分析：（1）冰醋酸是純醋酸，沒有水，不能電離，所以無自由移動的離子。（2）加水越多，醋酸電離程度越大，所以電離度最大的為c。（3）溶液的導電能力越大，溶液中的離子濃度越大，所以溶液中的氫離子濃度的大小順序為：bac。（4）因為在25℃時水的離子積常數(shù)為10-14，所以氫氧根離子濃度=10-14/10-5=10-9mol/L。（5）A、加熱電離平衡正向移動，醋酸根濃度增大；B、加水電離程度增大，但醋酸根離子濃度減��；C、加入氫氧化鈉固體，電離平衡正向移動，溶液中的醋酸根離子濃度增大；D、加入鋅，鋅和氫離子反應，是電離平衡正向移動，醋酸根離子濃度增大。所以選B。（6）A、加水稀釋電離程度增大，所以氫離子與醋酸分子濃度比值變大；B、氫離子和氫氧根離子濃度的乘積是常數(shù)，不變；C、加水稀釋，電離程度增大，所以比值減��；D、是醋酸的電離平衡常數(shù)，是定值，不變。所以選A。

考點：電離平衡移動。