Question

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接好，插入硫酸銅溶液中組成原電池．則在銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

 

；若該電池中兩個(gè)電極在反應(yīng)前的總質(zhì)量為50g，工作一段時(shí)間后，取出兩個(gè)電極經(jīng)洗凈、干燥后稱量，得兩個(gè)極質(zhì)量為49.9g，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鋅比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，以硫酸銅為電解液時(shí)，正極生成銅，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答： 解：該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為x，則一段時(shí)間后負(fù)極消耗65xg鋅，正極析出64x銅，則由50-65x+64x=49.9，x=0.1（mol），則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g，
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；6.5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．