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				有標準狀況下的H2、Cl2混合氣a L，經(jīng)光照反應后，所得氣體恰好能使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)變成鹽。那么a和b的關(guān)系不可能是（    ） 
    A.b=             B.b＜              C.b＞             D.b≥
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    思路解析：假定a L全為氯氣，則全部轉(zhuǎn)化為鹽（NaCl或NaClO,鈉原子與氯原子均為1∶1）后，應滿足b=，而這是只能接近不能達到的極限，所以應為：b＜；而當氫氣與氯氣恰好反應時，滿足b=；氯氣過量則有：b＞。氫氣不能過量，否則不符合題意。
    答案：D
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2011?揚州三模）還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

    （1）干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3?nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學方程式為
    4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
    4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
    ．
    （2）取干燥后的FeCO3樣品12.49g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為
    FeO與Fe2O3或FeO與Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4
    FeO與Fe2O3或FeO與Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4
    ，計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量
    FeCO3：11.6 g，F(xiàn)eOOH：0.89 g
    FeCO3：11.6 g，F(xiàn)eOOH：0.89 g
    ．
    （3）若將28.12g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO2224mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應，得到標準狀況下的H2 10.752L，計算FexC的化學式為
    Fe2C
    Fe2C
    ．（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    四川盛產(chǎn)井鹽，由井鹽提取的食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
    （1）某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    等雜質(zhì)離子，實驗室提純該粗鹽的流程如下：
    粗鹽溶解
    加入試劑
      
    過濾
    濾液 
    適量鹽酸
     
    蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
    純NaCl
    提供的試劑有：a．飽和Na2CO3溶液  b．飽和K2CO3溶液  
    c．NaOH溶液 e．Ba（NO3）2溶液 d．BaCL2溶液
    ①欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    離子，所加試劑的順序依次為（填序號）
    dca（或dac，或cda）
    dca（或dac，或cda）

    ②蒸發(fā)時所用玻璃棒的作用是
    攪拌，防止液體飛濺
    攪拌，防止液體飛濺
    ，蒸發(fā)操作即將結(jié)束，當
    溶液中有大量晶體析出
    溶液中有大量晶體析出
    時，停止加熱，熄滅酒精燈．
    （2）食鹽是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料．右圖是工業(yè)上電解飽和和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．
    ①B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是
    H2
    H2
    ；G處進口的物質(zhì)是
    精制的飽和食鹽水
    精制的飽和食鹽水
    ．電解總反應的離子方程式為
    2Cl-+2H2O
     電解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     電解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    ②如果開始就將直流電源的正負極與電極接反了，通電幾分鐘，在電極F附近可以觀察到的現(xiàn)象是
    溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，甚至變?yōu)榧t褐色，碳鋼網(wǎng)電極被腐蝕
    溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，甚至變?yōu)榧t褐色，碳鋼網(wǎng)電極被腐蝕
    ．
    （3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液．實驗室在常溫下電解飽和食鹽水v1mL（密度為ρg/cm3），當收集到v2L標準狀況下的H2時，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量分數(shù)計算式為
    V 2
    22.4
    ×74.5
    ρV1-
    V 2
    22.4
    ×2
    ×100%
    V 2
    22.4
    ×74.5
    ρV1-
    V 2
    22.4
    ×2
    ×100%
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子．
    （1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
    ．
    （2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較
    H2O＞NH3
    H2O＞NH3
    ．（填化學式）
    （3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序
    Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
    Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
    （用離子符號表示）
    （4）寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的離子反應方程式：
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （5）在一種含有A元素的有18個電子的化合物和稀鹽酸的混合物中加入銅片，溶液變?yōu)樗{色，寫出該反應的離子反應方程式
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    ．
    （6）寫出實驗室制E的氫化物的化學反應方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：設(shè)計必修一化學人教版 人教版
				題型：013
			
    

						
    

    有標準狀況下的H2、Cl2混合氣a L，經(jīng)光照反應后，所得氣體恰好能使b mol　NaOH完全轉(zhuǎn)變成鹽．那么a和b的關(guān)系不可能是
    

    

    [　　]
    

    A．
    		

    b＝
    

    

    B．
    		

    b＜
    

    

    C．
    		

    b＞
    

    

    D．
    		

    b≥
    

    

    

			
    

			
    
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