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下列各組物質(zhì)不能按如圖所示（表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng)abc
ASiO2Na2SiO3H2SiO3
BFe2O3FeCl3Fe（OH）3
CAlAl（OH）3Al2O3
DNaHCO3Na2CO3NaOH
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,鈉的重要化合物,鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律以及復(fù)分解反應(yīng)的條件分析逐一進(jìn)行分析．
解答： 解：A．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸加熱分解生成二氧化硅，故A正確；
B．三氧化二鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵加熱分解生成三氧化二鐵，故B正確；
C．鋁一步不能反應(yīng)得到氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)得到碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，難度較大，解答中答案不唯一，只要符合轉(zhuǎn)化即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確是（　�。�
A、18克水所含的原子數(shù)為NA
B、2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去電子數(shù)為0.1NA
C、在常溫下22.4L氫氣所含的原子數(shù)為NA
D、32克氧氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，
①先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；
②一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)．下列有關(guān)描述正確的是．
A、步驟①時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl-
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑
B、步驟②時(shí)，石墨電極作正極
C、步驟②時(shí)，石墨電極附近溶液變紅
D、步驟②時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若49g H2SO4含有的O原子數(shù)為x，則阿佛加德羅常數(shù)（NA）等于（　　）
A、
x
4
B、
x
2
C、x
D、2x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（　�。�
①Cl2；②O2；③H2；④SO2；⑤CO；⑥NH3；⑦CH4；⑧NO2；⑨CO2．
A、②③⑤⑦B、①③⑦⑧
C、③⑤⑦⑨D、②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3下列各項(xiàng)所表示的反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、v（N2）=0.01mol?L-1?s-1
B、v（H2）=0.2mol?L-1?s-1
C、v（H2）=0.6mol?L-1?min-1
D、v（NH3）=1.2mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中只含有Cl2分子的是（　�。�
A、氯水B、液氯C、鹽酸D、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（反應(yīng)：aA（g）+bB（g）
催化劑
cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：

回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為
 
；
（2）A的平均反應(yīng)速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序?yàn)?div id="nx9jvz7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的值是
 
，
（4）由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是
 
；
（5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2
 
T3（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是
 
；
（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH
 
a+2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH
 
2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
 
7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固體是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4中的兩種混合而成．取該固體溶于水得到無(wú)色澄清溶液，向該溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整個(gè)過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生．則 原固體中含有物質(zhì)有
 
和
 
．（寫(xiě)化學(xué)式）

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