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3．電滲析法是一種利用A、B離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（　�。�
A．是原電池裝置，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．是電解裝置，只發(fā)生物理變化
C．左右池中得到淡水
D．A膜是陰離子交換膜，B膜是陽(yáng)離子交換膜

分析 A、是直流電源作用在兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、是電解池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、溶液中鈉離子、鈣離子和硫酸根離子，始終不放電；
D、陰離子交換膜只允許陰離子自由通過(guò)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)．

解答 解：A、是直流電源作用在兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是電解池，故A錯(cuò)誤；
B、是電解池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中鈉離子、鈣離子和硫酸根離子，始終不放電，所以得不到淡水，故C錯(cuò)誤；
D、陰離子交換膜只允許陰離子自由通過(guò)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)，隔膜B和陰極相連，陰極是陽(yáng)離子放電，所以隔膜B是陽(yáng)離子交換膜，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)，電極判斷，題干信息的分析應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得，請(qǐng)寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．

（2）液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖2所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．回答有關(guān)問(wèn)題：
①電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極（填“左或右”）；
②負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
③該燃料電池的離子交換膜需選用陰離子交換膜（填“陽(yáng)離子”或“陰離子”）
④常溫下，用該電池電解400mL的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），電極表面水的電離平衡右移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；當(dāng)消耗32mg液態(tài)肼時(shí)，電解后溶液的pH=2 （不考慮體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201504/124/2895220f.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1所示配制一定濃度的稀硫酸B．用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
C．用圖3裝置蒸發(fā)飽和食鹽水D．用圖4裝置制取、收集乙炔氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是戊烯
B．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有8種
C．將2-丙醇與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2
D．  三種氨基酸脫水，最多可生成6種二肽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）如圖為1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成NO（g）和CO2（g）過(guò)程中的能量變化示意圖．已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、E2為反應(yīng)的活化能）．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是減小、不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）若反應(yīng)SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則△HB0
A．大于　　　B．小于　　　C．等于　　　D．大于或小于都可．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹
B．外加直流電源保護(hù)鋼閘門時(shí)，鋼閘門與電源的負(fù)極相連
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液．整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH
B．向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)
C．c點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（CI{O}^{-}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．生活中處處有化學(xué)，應(yīng)用物質(zhì)性質(zhì)對(duì)下列物質(zhì)用途的解釋不正確的是（　　）
 ABCD
用途熱的純堿溶液可去油污明礬可用于凈水抗壞血酸（Vc）可作抗氧化劑液氨可做制冷劑
解釋純堿水解呈堿性明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性Vc具有酸性液氨汽化時(shí)吸收大量的熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)名稱是乙醇；
（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型為酯化（取代）反應(yīng)；
（3）乙烯生成聚乙烯的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的單體為CH2=CH2，鏈節(jié)為-CH2-CH2-，聚合度為n．

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