Question

1．已知銅在常溫下能被稀HNO₃溶解：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）請將上述反應改寫成離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）上述反應中氧化劑是HNO₃，氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂，在該反應中，沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比為3：4．

Answer 1

分析 （1）在離子反應方程式中單質(zhì)、氣體、水應保留化學式；
（2）反應物中含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，化合價升高的為氧化產(chǎn)物，結合元素化合價的變化解答．

解答 解：（1）反應3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu、NO、H₂O在改寫成離子反應時保留化學式，則離子反應為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）反應物HNO₃中N元素的化合價由+5價降低為+2價，則HNO₃為氧化劑，Cu元素化合價升高，被氧化，Cu（NO₃）₂為氧化產(chǎn)物，由方程式可知在該反應中，沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比為 3：4，
故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；3：4

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確離子方程式中哪些物質(zhì)的化學式應保留及反應中元素的化合價變化即可解答，難度不大．