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下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、利用排空氣法收集CO2
B、實(shí)驗(yàn)室制取NH3
C、實(shí)驗(yàn)室制取Fe（OH）2
D、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集；
B．氨氣極易溶于水且密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集；
C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，制取氫氧化亞鐵，應(yīng)該隔絕空氣；
D．制取乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)氣管不能伸入盛放碳酸鈉的溶液中．
解答： 解：A．二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，所以導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進(jìn)短出”原則，故A正確；
B．氨氣極易溶于水且密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故B正確；
C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，制取氫氧化亞鐵，應(yīng)該隔絕空氣，所以膠頭滴管應(yīng)該伸入溶液內(nèi)部，故C正確；
D．制取乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)氣管不能伸入盛放碳酸鈉的溶液中，否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及氣體收集、物質(zhì)的制備等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)氣體的溶解性及密度確定收集方法，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意D中飽和碳酸鈉的作用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化合物的核磁共振氫譜測出5個(gè)譜峰
B、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4HCO3溶液中NH4+的方法是取少量溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢證產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)，證明有NH4+
C、在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-1
D、等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為（　�。�
A、
1
3
mol
B、1mol
C、2mol
D、
2
3
mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

298K溫度下，CuSO4?5H2O脫水的平衡壓力為：
化學(xué)反應(yīng)p（H2O）/kPa
（1）CuSO4?5H2O（s）?CuSO4?3H2O（s）+2H2O（g）1.04
（2）CuSO4?3H2O（s）?CuSO4?H2O（s）+2H2O（g）0.75
（3）CuSO4?H2O（s）?CuSO4（s）+H2O（g）0.11
平衡關(guān)系表明：若p（H2O）＞1.04kPa，CuSO4?5H2O不分解；p（H2O）=1.04kPa表明CuSO4?5H2O和CuSO4?3H2O處于平衡．則當(dāng)（　�。�
A、p（H2O）=0.75 kPa時(shí)，CuSO4?3H2O不分解
B、p（H2O）≤0.11 kPa時(shí)，CuSO4?H2O和CuSO4處于平衡
C、0.75kPa＞p（H2O）＞0.11kPa時(shí)，是CuSO4?H2O的穩(wěn)定區(qū)
D、1.04kPa＞p（H2O）＞0.75kPa時(shí)，體系中不存在CuSO4?5H2O、CuSO4?H2O和CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
蒸餾
B、
過濾
C、
萃取
D、
轉(zhuǎn)移溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑不能用玻璃瓶盛放的是（　�。�
A、NaOH溶液B、氫氟酸
C、NaCl溶液D、稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列每組中各有兩對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　　）
A、溴苯和水，酒精和水
B、四氯化碳和水，溴苯和己烷
C、豆油和水，苯和溴苯
D、汽油和水，己烷和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按有求寫出離子方程式
①鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)：
 

②硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液：
 

（2）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
A組：
 
．
B組：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑
 
反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．則反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=
 

（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到上述平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu
 
克．

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