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16．常見的離子晶體類型有五種，右圖是其中的一種空間構型．則該晶體的化學式可能為（　�。�
A．YX4B．XY2C．YXD．YX2

分析 利用均攤法進行計算，由圖可知Y離子位于此晶胞的中心，數(shù)目為1，X離子位于4個頂點，數(shù)目為$\frac{1}{8}$×4=$\frac{1}{2}$，據(jù)此判斷化學式．

解答 解：利用均攤法進行計算，由圖可知Y離子位于此晶胞的中心，數(shù)目為1，X離子位于4個頂點，數(shù)目為$\frac{1}{8}$×4=$\frac{1}{2}$，所以Y、X離子個數(shù)比是2：1，所以化學式為XY2，
故選B．

點評 本題較為簡單，就考查了均攤法計算晶胞中離子的數(shù)目，學生只要學會用均攤法解題即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．對于反應A（g）+B（g）?3C（g）（正反應、放熱反應），下述為平衡狀態(tài)的標志的①③⑤．
①單位時間內A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等 
②外界條件不變時，A、B、C濃度隨時間變化 
③體系溫度不再變化 
④體系壓強不再變化 
⑤體系分子總數(shù)不再變化 
⑥體系的密度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組的同學為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1和2中Al所作的電極（正極或負極）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）實驗3中負極反應式：2Al-6e-═2Al3+；
總反應的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）實驗4中鋁作負極，電極反應式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2
B．硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應的化學方程式為：FeS+2HNO3→Fe（NO3）2+H2S↑
C．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸
D．在Na2SO3和BaCO3混合物中加入過量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1 mol/L的NH3•H2O溶液，
所得溶液pH及導電性變化如圖．下列分析不正確的是（　　）
A．a～b點導電能力增強說明HR為弱酸
B．b點溶液pH=7說明NH4R沒有水解
C．c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b-c任意點溶液均有c（H+）×c（OH-）=KW=1.0×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于甲烷的說法不正確的是（　�。�
A．甲烷的分子式是CH4，是H元素質量分數(shù)含量最高的烴
B．甲烷中最多三個原子共面
C．CCl4可由CH4制得，CCl4可萃取碘水中的碘
D．1 mol甲烷和氯氣光照充分反應，最多消耗2mol氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列物質的電子式．
Na2O     NaOH         Na2O2
NH3     CO2        HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水可以使溴水褪色．下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性
B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性
C．從溴水中提取單質溴，可以用乙醇進行萃取
D．SO2是形成酸雨的唯一污染物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有一種微型電池，其電極分別為Zn和Ag2O，電解質溶液是KOH溶液，試回答下列問題：
（1）原電池是把化學能轉化成電能的裝置．
（2）該電池中Zn極為負極．電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．
（3）當金屬Zn消耗了16.25g時，轉移電子的物質的量為0.5mol．

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同步練習冊答案