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下列裝置中，溶液均為稀硫酸，可以構(gòu)成原電池的是（　　）
分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．
解答：解：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．
A．鋅和銅在稀硫酸溶液中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極，銅做正極，該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，故A正確；
B．銅和銀與稀硫酸不反應(yīng)，不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，該裝置不符合原電池構(gòu)成條件，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；
C．銅和銀與稀硫酸不反應(yīng)，不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，該裝置不符合原電池構(gòu)成條件，所以不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，必須同時(shí)具備四個(gè)條件才能構(gòu)成原電池，否則不是；原電池的正負(fù)極不能單純依靠金屬的活潑性判斷，要根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江西模擬）該圖裝置中，A為鉛蓄電池，C1、C2為石墨電極，B燒杯中是濃度均為0.1mol/L的H2SO3和KI的混合溶液100mL．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產(chǎn)量的
1
10
，而在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因．
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2的電池反應(yīng)方程式為
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
．

（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4
濃硫酸
加熱
CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是
d
d
．（填字母）
（3）某實(shí)驗(yàn)小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
濃NaOH溶液
濃NaOH溶液
、
濃硫酸
濃硫酸
．
②在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）
通入混合氣體一段時(shí)間
通入混合氣體一段時(shí)間
．
③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
2
2
．
④在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測定結(jié)果n偏大的是
a
a
．（填字母）
a．缺少洗氣瓶B   b．缺少裝置E   c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種裝置中電解質(zhì)溶液均為稀H2SO4，不屬于原電池的是（    ）

   

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同步練習(xí)冊(cè)答案